15．根据如图所示装置分别进行实验(1)用装置A制取氧气.分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O——青夏教育精英家教网——

根据如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验
（1）用装置A制取氧气，分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）用装置B进行性质实验，注入稀盐酸，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红色，一段时间后烧杯中的液体倒吸．

A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常的情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体．在实验室中常用含D 的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是空气的主要组成成分之一．他们之间的关系如图所示（图中的反应条件及反应4、5中某些反应物与生成物已略去．）
（1）D的化学式CaCO₃
（2）反应3的化学反应方程式C+CO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO该方应属于基本反应类型中的化合反应．

13．（1）如图1所示，某热水器以天然气为燃气

①写出天然气完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+H₂O
②当空气进气孔被部分堵住，燃烧将产生有毒气体M，则M的化学式CO
（2）1Kg不同燃料燃烧产生的CO₂和SO₂质量如表所示
①其中较清洁的燃料是天然气使用煤作燃料时最容易产生酸雨；
②酸雨形成过程中某一步的反应的微观示意图如图2所示

燃料	燃烧产物质量/g
燃料	CO₂	SO₂
汽油	2900	5.0
天然气	2500	0.1
煤	2500	11.0

则该反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃．

在元素周期表中，钠元素的信息如图所示，
钠属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，其一个原子中质子数为11，钠离子的结构示意图为

，金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na+O₂═2Na₂O．

11．按要求写出下列反应的方程式
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）碳在氧气中不充分燃烧2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO
（3）高温下，用一氧化碳还原氧化铜CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂
（4）铁钉与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

10．用化学符号填空
（1）3个铝原子3Al
（2）2个碳酸根离子2CO₃^2-
（3）正三价铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$
（4）保持氮气化学性质的最小粒子N₂
（5）5个氯离子5Cl^-．

9．我国的药物学家屠呦呦于2015年获得诺贝尔奖，她的抗疟药青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的发现者，下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子是由42中元素构成
	B．	一个青蒿素分子中含有11个H₂分子
	C．	青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量之比为90：11：40
	D．	青蒿素中碳元素的质量分数为60%

8．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（　　）

	A．	冰水混合物液氧		B．	空气白酒
	C．	自来水液氨		D．	铁锈汞

7．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

6．氧化铜和碳粉都是黑色、难溶于水的固体，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液，化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．请你设计实验证明该固体中含有氧化铜和碳粉．

实验步骤	预期现象和结论

0 144501 144509 144515 144519 144525 144527 144531 144537 144539 144545 144551 144555 144557 144561 144567 144569 144575 144579 144581 144585 144587 144591 144593 144595 144596 144597 144599 144600 144601 144603 144605 144609 144611 144615 144617 144621 144627 144629 144635 144639 144641 144645 144651 144657 144659 144665 144669 144671 144677 144681 144687 144695 211419