Question

15．根据如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验
（1）用装置A制取氧气，分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）用装置B进行性质实验，注入稀盐酸，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红色，一段时间后烧杯中的液体倒吸．

Answer 1

分析 ①根据装置A制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
②根据镁和盐酸反应放出热量，氨水能使酚酞变红色进行分析．

解答 解：①装置A制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②镁和盐酸反应放出热量，氨水能使酚酞变红色，所以还能观察到的实验现象是：烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红色，一段时间后烧杯中的液体倒吸．
故答案为：①过氧化氢溶液，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红色，一段时间后烧杯中的液体倒吸．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．