5．回答下列问题:(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时.需要10g氯化钠固体.需要水90mL．①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体.在托盘天平上已放30g的砝码.则天平上的游码位置应——青夏教育精英家教网——

5．回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体，需要水90mL．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的B（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到c和d仪器（填序号），溶解时需要用到a和e仪器（填序号）．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．

4．由离子直接构成的物质是（　　）

根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵．这类物质常采取冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法从溶液中获得晶体．
（2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是氯化钠．这类物质常采取蒸发溶剂的方法从溶液中获得晶体．
（3）图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是在交点对应温度下两者的溶解度相同．

2．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答问题．
教师提醒它由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．
提出猜想红色粉末可能的组成．
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe₂O₃；猜想③：是Cu、Fe₂O₃的混合物
实验探究
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图1在通风橱中进行实验．

（1）实验开始时要先通一段时间CO，然后再加热，目的是排尽玻璃管内空气，防止加热时发生爆炸．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，小丁同学分析表中的数据后，认为猜想③成立，则红色粉末中各成分的质量比为4：1？（写出计算过程）
（3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要不需要？为什么？实验过程中一直在通CO气体，不会引起倒吸．
反思评价从环保的角度看，该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，你的改进方法是在B装置后面的导管口放一个燃着的酒精灯．有同学设计了用如图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：①吸收二氧化碳；②收集CO气体．

1．用化学符号表示下列含义．
（1）两个二氧化碳分子2CO₂（2）镁离子Mg²⁺
（3）两个碳酸根离子2CO₃^2-（4）氧化铁中铁元素为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

2．分离下列混合物，可采用过滤方法的是（　　）

	A．	糖水和食盐水		B．	水和汽油
	C．	酒精和水		D．	氯化钾和二氧化锰

1．100g 10%的稀硫酸中含有多少摩尔H₂SO₄？（精确到0.1）

20．求相同质量的KOH和NaOH固体的物质的量之比．

将10%稀盐酸慢慢滴入到装有20mL氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应的基本类型是复分解反应；
（2）从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，B到C的过程中烧杯中的溶质是NaCl、HCl；
（3）若B点对应的横坐标为7.3g，求该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（该氢氧化钠溶液密度为0.5g/mL）．

18．若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？

0 144019 144027 144033 144037 144043 144045 144049 144055 144057 144063 144069 144073 144075 144079 144085 144087 144093 144097 144099 144103 144105 144109 144111 144113 144114 144115 144117 144118 144119 144121 144123 144127 144129 144133 144135 144139 144145 144147 144153 144157 144159 144163 144169 144175 144177 144183 144187 144189 144195 144199 144205 144213 211419