题目内容

1．100g 10%的稀硫酸中含有多少摩尔H2SO4？（精确到0.1）

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．

解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g10%的稀硫酸中含硫酸的质量为100g×10%=10g．
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98，硫酸的摩尔质量是98g/mol．
10g硫酸的物质的量为10g÷98g/mol≈0.1mol．
答：100g 10%的稀硫酸中含有0.1摩尔H2SO4．

点评 本题难度难度，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色．实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2毫升氯化钠溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶液是否变红）
实验1看到的现象是溶液不变色，你得出的结论是H2O不能使酚酞溶液变红；
实验2看到的现象是溶液不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；
实验3看到的现象是溶液变红，你得出的结论是氢氧根离子能使酚酞试液变红．
12．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．干冰C．汽水D．石灰石
9．称取-定质量的氧化铁于一支试管中，通入一氧化碳后加热，将产生的气体通入到足量的石灰水中．当样品全部变黑后心停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止，停止通入一氧化碳，称重石灰水增重6.6g．
（1）若剩余的黑色物质都是铁粉，求氧化铁的质量．
（2）求剩余黑色固体铁粉的质量．
16．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中组成A、C两种物质的元素种类相同，试回答下列问题：

（1）A、E的化学式分别为H2O2、CO2；
（2）关系图中黑色粉末的化学式从左至右依次为MnO2、C、C；
（3）写出有标号反应的化学方程式：①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
4．由离子直接构成的物质是（　　）
A．二氧化碳B．铁C．氯化钠D．金
11．根据如图所给的装置，回答问题．

（1）实验仪器a的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A，收集装置是C或E．若用排水法收集氧气涉及以下关键步骤：①连接仪器；②装药固定；③检查气密性；④加热；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中撤出导气管；⑦收集．正确的顺序是①③②④⑦⑥⑤（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B （填字母序号）．收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）如果用装置F收集氧气，气体应从b 口进（填“b”或“c”）．
8．下列实验现象不正确的是（　　）
A．一氧化碳燃烧发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，生成固体四氧化三铁
D．红磷燃烧产生大量的白烟
9．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是红磷燃烧发出黄光，生成白烟，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是水沿导管进入集气瓶，约占集气瓶剩余容积的$\frac{1}{5}$．
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气的物理性质是无色、不易溶于水-
（3）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？不能（填“能”或“不能”）．理由是反应生成了二氧化碳气体
（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是（至少写3点）-装置漏气；红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹．

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