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20．求相同质量的KOH和NaOH固体的物质的量之比．分析 根据物质的量=物质的质量÷物质的摩尔质量，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．
解答 解：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，KOH和NaOH的相对分子质量分别是39+16+1=56、23=16+1=40，则KOH和NaOH固体的摩尔质量分别是56g/mol、40g/mol．
物质的量=物质的质量÷物质的摩尔质量，设KOH和NaOH固体的质量均为m，则相同质量的KOH和NaOH固体的物质的量之比为$\frac{m}{56g/mol}$：$\frac{m}{40g/mol}$=5：7．
答：相同质量的KOH和NaOH固体的物质的量之比为5：7．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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10．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究．
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须密封．
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出是烧碱和碳酸钠．
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
（4）请你写出上面第二步的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
（6）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠．这种设计合理吗？说明理由不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须密封．
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出是烧碱和碳酸钠．
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 1取少量固体，往其中滴加稀盐酸． | 有气泡冒出 | 固体中含有碳酸钠 |
| 2另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液． | 产生白色沉淀 | 固体中含有碳酸钠． |
| 3对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液． | 变红色 | 固体中含有氢氧化钠． |
（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由不正确，因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．
（6）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠．这种设计合理吗？说明理由不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性，即使固体中没有氢氧化钠，溶液也能使酚酞试液变红色．
15．某同学欲称取a克食盐，称量时发现天平指针稍微偏左，接下来他的操作应该是（ ）
| A． | 移动游码 | B． | 减少食盐 | C． | 调节平衡螺母 | D． | 增加食盐 |
根据图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
7．下列分类正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢溶液--氧化物 | B． | 稀盐酸--化合物 | ||
| C． | 冰水混合物--混合物 | D． | 硫粉--单质 |