1．对于下列说法.有关微观解释正确的是( )A．水通电分解生成氢气和氧气.是因为水中含有氢分子和氧分子B．化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合C．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的D．原子序——青夏教育精英家教网—

1．对于下列说法，有关微观解释正确的是（　　）

	A．	水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
	B．	化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合
	C．	水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
	D．	原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期

20．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的稀盐酸}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的硫酸铜溶液}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（1）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应．
（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色．
【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H₂．
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”．在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）
（2）Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③是Cu和Cu₂O的混合物．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为蓝色	猜想①错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g	/	猜想②正确

【评价反思】
使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．

19．人们使用天然气（主要成分为甲烷CH₄）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒．某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物．

（1）写出图中仪器的名称：a锥形瓶b分液漏斗
（2）小王用无水醋酸钠（化学式为CH₃COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中A（填字母），写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠（Na₂CO₃）的化学方程式CH₃COONa+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₄↑+Na₂CO₃．
（3）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为CD．（填字母）

（4）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验．（假定每步均完全反应）（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体；浓硫酸具有干燥气体作用；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用．）请回答：
①完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证	甲中的白色固体变蓝	燃烧产物中有H₂O
	乙装置质量增加	燃烧产物中有CO₂
	丁中玻璃管内固体颜色变化是红色变成黑色、戊中澄清石灰水变浑浊	燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

18．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液可以盛放在在铁制容器中
	B．	铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
	C．	合金含两种或两种以上金属
	D．	铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄

17．在一定条件下，下列物质的转化一步不能实现的是（　　）

Fe--Fe₃O₄

Fe₂O₃--Fe

CO₂--CO

H₂O₂--CO₂

16．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	溶液都是无色、透明的
	B．	硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低
	C．	均一、稳定的液体都是溶液
	D．	物质溶于水后都以分子形式存在于水中

15．我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约．下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体（　　）

	A．	质量守恒定律
	B．	金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
	C．	化学变化前后元素原子种类个数不变
	D．	氯化钠中元素化合价代数和为“零”

14．坚持绿色发展，构建生态扬州．下列做法符合这一宗旨的是（　　）

	A．	使用一次性筷子		B．	鼓励燃煤发电
	C．	增加植树造林面积		D．	高炉炼铁的废气直接排放到大气中

13．某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因．经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素．他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．请你参与并回答：
（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H元素来自空气中的H₂O（填化学式，下同），C元素来自空气中的CO₂，因此这两种物质肯定参加了反应．推测Ⅱ：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．
（2）某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见图），你认为其中必须要做的实验是AF（填实验编号）．（说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水份，不吸收二氧化碳和氧气．）实验的结果是氧气参加了反应．

（3）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，化学式为
Cu₂（OH）₂CO₃，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃
（4）发现新问题：该兴趣小组的同学发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．查阅了有关资料：苹果生锈是果肉里的物质与空气中的氧气发生了反应，请你提出一条延长食品保质期的建议：真空包装．
（5）将10克铁屑放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到的滤渣为10.8克固体物质，则反应产生铜的质量为6.4克．（通过计算说明，要求写出计算过程）

12．回答下列问题：
（1）氯化钠溶于水，溶液导电能力增强，是因为其溶液中含有自由移动的离子或自由移动的钠离子、氯离子；
（2）澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙；碘酒中的溶剂为酒精；
（3）用洗洁精清洗油污属于乳化现象；用汽油清洗油污属于溶解现象．

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