题目内容
18．下列关于金属的说法正确的是（ ）| A． | 硫酸铜溶液可以盛放在在铁制容器中 | |
| B． | 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 | |
| C． | 合金含两种或两种以上金属 | |
| D． | 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 |
分析 A、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；
B、根据铝的性质分析；
C、从合金的定义考虑；
D、根据铁锈的主要成分分析．
解答 解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液不可以盛放在在铁制容器中，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、我们常将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫做合金，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识．
练习册系列答案
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8．
向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，则加入的物质是（ ）
向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，则加入的物质是（ ）| A． | 硝酸铵 | B． | 石灰石 | C． | 活性炭 | D． | 氢氧化钠 |
6．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | 除去A中混有的少量B，可采用降温结晶的方法 | |
| B． | 50℃时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为50% | |
| C． | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 | |
| D． | 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |
3．下列有关空气的说法错误的是（ ）
| A． | 空气中的氧气主要来自植物的光合作用 | |
| B． | 空气中分离出的氮气可用作食品防腐 | |
| C． | 空气中分离出的氧气可用作燃料 | |
| D． | 分离液态空气制备氧气属于物理变化 |
10．
实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题．
（1）根据下表提供的实验数据，完成如表．
（2）不断推拉注射器的目的是使装置中的氧气与铜粉充分反应
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举一条）铜粉的量不足
（4）反应结束后要将气球内的气体挤出，否则测得的结果偏大（填偏大、偏小或不变）
实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题．（1）根据下表提供的实验数据，完成如表．
| 硬质玻璃管中 空气的体积 | 反应前注射器中 空气体积 | 反应后注射器中 气体体积 | 实验测得空气中 氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 9mL |
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举一条）铜粉的量不足
（4）反应结束后要将气球内的气体挤出，否则测得的结果偏大（填偏大、偏小或不变）
7．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
| A． | 可能含CuSO4和Na2CO3 | |
| B． | 一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4 | |
| C． | 一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 | |
| D． | 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl |
8．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（ ）
| A． | 冷而干燥的烧杯 | B． | 内壁蘸有蒸馏水的烧杯 | ||
| C． | 蘸有蒸馏水的玻璃棒 | D． | 内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 |