右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．t₂℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃时，

两溶液中溶质质量分数相等

D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t₁℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t₂℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是     ⒀      。

Ⅱ. NaHCO₃的水溶液呈碱性。

Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是        ⒁          。

【实验探究】

实验1：

实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。

实验2：

为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液。写出上述反应的化学方程式：              ⒂               。

有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由        ⒃           组成,并设计如下实验。

实验3：

另取样，加入过量的CaCl₂溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是            ⒄      ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是            ⒅            。

某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下

探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是　　；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的　　．

【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的　　，你的判断依据是　　．

【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是　　（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是　　．

（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na₂SO₄，但又没有Na₂SO₄的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na₂SO₄，并叙述理由：　　．

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。

【讨论与交流】

（1）NaOH能与空气中的__________（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃。

【查阅资料】

①NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；②Na₂CO₃的水溶液呈碱性。③CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。

猜想二：固体全部为__________。

猜想三：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物。

【实验探究一】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验：

（2）方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH__________（填“＞”、“＜”或“=”）７，说明猜想一成立。

（3）方案二：取该溶液少许，往其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_______不成立。

【归纳与总结】很明显，方案一的结论__________（填“正确”或“错误”），理由是__________。

【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取42.4g待检固体于烧杯中，加入157.6g水，配成200g溶液，并将它平均分成四等份，分别加入CaCl₂溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并称量，实验数据如下表：

（4）实验小组同学根据实验数据的分析，根据实验3所得沉淀质量计算并判断猜想__________成立，有部分同学提出不必要做实验4，理由是__________。　　

（5）实验小组对4次实验后的沉淀经过洗涤、干燥后再称量，如果省略洗涤沉淀的步骤，对Na₂CO₃的质量计算结果影响是__________（填“偏大”或“偏小”）。

【实验探究三】

（6）实验探究一的两个方案都不完善，实验探究二虽然能得出固体的组成，但它的实验操作比较复杂，请你设计一个较简单的探究方案来验证固体的组成。

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是                                     。

（2）t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量

为         g。

（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是                   。

（4）将t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是

                                。

在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）参加反应10%的盐酸的质量。

某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：

[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？

[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。

请你回答下列问题：

（1）C组实验中反应的化学方程式为                               ；

（2）其中不能达到实验目的的是            （填字母）；

（3）D组实验中变浑浊的原溶液是                       。

[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。

[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[猜想与假设]Ⅰ.                       

Ⅱ.NaCl、 CaCl₂、HCl 

Ⅲ.NaCl、 CaCl₂、NaOH

[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是        （填序号），

理由是                                                             。

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验           （填字母）

a．pH试纸  b．硝酸银溶液  c．紫色石蕊试液  d．铜  e.足量氢氧化钠溶液

某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式　                               　；B中白磷不燃烧，原因是　                                 。

（2）D中看到的现象是　          　                        。

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因　                         　；用F装置收集气体的依据是　                         。