Question

某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
134.4 g	10 g	141.1 g

请计算（写出计算过程）：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）参加反应10%的盐酸的质量。

Answer 1

（1）二氧化碳的质量=134.4g +10g -  141.1g = 3.g   …………1分

   （2）解：设10g石灰石中碳酸钙的质量为x,参加反应的HCl质量为y

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑         …………1分

           100    73                 44

            x     y                  3.3 g       

100：x = 44：3.3g               …………1分

                   x =7..5g                  

73：y = 44：3.3g               …………1分

             y=5.475g 

CaCO₃% =7.5g ÷10g ×100% = 75%        ……… 1分

       盐酸的质量=5.475g÷10%= 54.75 g   ……… 1分

答：略。