Question

实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是     ⒀      。

Ⅱ. NaHCO₃的水溶液呈碱性。

Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaHCO3	NaCl	NaOH	Na2CO3
溶解度g/100g水	9.6	36	109	215

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是        ⒁          。

【实验探究】

实验1：

实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。

实验2：

为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液。写出上述反应的化学方程式：              ⒂               。

有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由        ⒃           组成,并设计如下实验。

实验3：

另取样，加入过量的CaCl₂溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是            ⒄      ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是            ⒅            。

Answer 1

⒀氢氧化钠或NaOH

    ⒁20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度

    ⒂Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

    ⒃氢氧化钠和碳酸钠

⒄检验并除尽碳酸钠

    ⒅取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的。