化学实验室取用16 g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液　　　　g;若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液

　　　　g。

小玉帮助老师配制KNO₃的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体。

(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25℃时,KNO₃的溶解度是

　　　g,经分析KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是　　　　　　　　　　　,用此法获得了足量的KNO₃固体。

(2)小玉配制700 g KNO₃饱和溶液的过程如下:

①计算;

②称量:准确称量KNO₃固体　　　　　g;

③量取:用　　　　　(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;

④溶解:将KNO₃和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。

请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误　　　　　　　　　　　。由于以上错误操作,他配得的不是KNO₃饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是　　　　　　　　　　　　。

最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。

在两支试管中各加入2 mL水,然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾,振荡,观察现象;然后再向两支试管中分别加1 mL汽油,振荡,静置,观察现象。记录如表所示:

请回答:

(1)加入汽油后,投入碘的试管的上层液体名称是　　　　　;投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是　　　　　　　　　　　。

(2)从实验现象可以归纳:碘的溶解性为　　　　　　　　　,高锰酸钾的溶解性为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在科学研究中,若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来,你认为可以采取的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

溶解度可表示物质溶解性的大小。

(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

Ⅰ.40℃时,乙和丙　　　　(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅱ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。请填表:

(2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO₂的溶解度越　　　　　,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是　_______。

Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t₁对应的温度为40℃,则t₂对应的温度　　　　　(填序号)。

a.大于40℃　    b.小于40℃　    c.无法确定

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、

25 g、25 g NaNO₃固体,充分溶解后,现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　　　　(填序号);

(2)图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是　　　　(填“甲”或“乙”);

(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是　________;

(4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃,对所得溶液的叙述正确的是　　　(填序号)。

A.甲、乙都是饱和溶液            B.所含溶剂质量:甲<乙

C.溶液质量:甲>乙                D.溶质质量分数:甲>乙

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。

(1)分析表中数据,归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律　　　　　。

(2)20℃时,在装有5 g KNO₃晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　。

(3)配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时,溶解过程所需要的仪器有　　　　、　　　　。

如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化?并简述理由 　_____________________________。

(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮,你准备采取的方法是(要求写两点):

①　______________________________________。

②　______________________________________。

请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例:　　　　　溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例:　　　　　是液体,但不是溶液。

(3)溶液的溶质一定是固体。

实例:　　　　　可做溶质,但不是固体。

室温下,称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中,加入100 g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是(　　)

A.20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B.20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C.30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D.30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是　(　　)

A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌

B.称取5.0 g氯化钾,放入100 mL水中,充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌

D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌