Question

小玉帮助老师配制KNO₃的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体。

(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。25℃时,KNO₃的溶解度是

　　　g,经分析KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是　　　　　　　　　　　,用此法获得了足量的KNO₃固体。

(2)小玉配制700 g KNO₃饱和溶液的过程如下:

①计算;

②称量:准确称量KNO₃固体　　　　　g;

③量取:用　　　　　(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;

④溶解:将KNO₃和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。

请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误　　　　　　　　　　　。由于以上错误操作,他配得的不是KNO₃饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是　　　　　　　　　　　　。

最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。

Answer 1

(1)由图1可看出,25℃时,KNO₃的溶解度是40 g,根据KNO₃和NaCl的溶解度受温度的影响不同,可知宜采用降温结晶的方法提纯KNO₃;(2)700 g KNO₃饱和溶液中含KNO₃的质量为700 g××100%=200 g;含水的体积为(700 g-200 g)÷1 g·mL^-1=500 mL,故选用500 mL的量筒量取;仰视读取水的体积会使量取的水偏多,造成配制溶液的质量分数偏小;可采用蒸发溶剂的方法将多余的水蒸发掉。

答案:(1)40　冷却热饱和溶液(或降温结晶)

(2)②200　③500 mL　④仰视读取水的体积(其他合理表述均可)　蒸发水(溶剂)(答案合理即可)