题目内容
室温下,称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中,加入100 g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是( )
|
物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
温度/℃
溶解度/gA.20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
选B。由表可知20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;20℃时,30 g氯化钠能完全溶解,而碳酸钠不能完全溶解,故未溶解固体是碳酸钠;
30℃时,氯化钠和碳酸钠均能完全溶解,故溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同;30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量均小于36.5 g,故溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液。
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xFe+yH2O Fe3C+2H2
3Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： ．
3CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
%的NaOH溶液与20 g 15%的Na
OH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为 ( )溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)如图1是甲、乙、丙三种固体
物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40℃时,乙和丙 (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。请填表:
| 烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
| 甲 | |
| 乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 |
(2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越 ,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是 _______。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度 (填序号)。
a.大于40℃ b.小于40℃ c.无法确定
2C2H4O