元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字　　．

（2）查出碳的相对原子质量：　　，表中8号元素的名称是　　，它属于　　（填“金属”或“非金属”元素）．

（3）表中不同种元素最本质的区别是　　（填序号）．

A．质子数不同　  B．中子数不同　

C．相对原子质量不同　　　　D．核外电子数不同

（4）写出12号元素和17号元素形成化合物的化学式　　．

（5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期．近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为　　．

（6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图所示的变化；

根据图中信息，可以得出的结论是　　．

     答案   分析：

（1）根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；

（2）根据元素周期表分析判断；

（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答；

（4）根据元素符号以及化学式的书写方法书写有关物质的化学式；

（5）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．

（6）原子都有趋于稳定的趋势．

分类是化学学习和研究中常用一种重要方法，分类标准不同所得分类结果也不同．将下列物质进行分类，其中属于混合物的是　　（填写数字序号，下同）；属于化合物的是　　；属于氧化物的是　　．

①氢氧化钠 ②空气 ③二氧化碳 ④氧气 ⑤氧化镁 ⑥石油

（2）分离混合物常用的方法有：①沉降；②过滤；③吸附；④蒸发；⑤蒸馏．选择合理的方法分离下列混合物．a．食盐和沙　　（填数字序号，下同）；b．有异味和颜色的水　　．

福建具有丰富的硅矿资源，对我国发展硅基太阳能光伏电池具有重大作用．请回答下列问题：

（1）硅基太阳能光伏电池使用过程中不产生CO₂，从而有助于解决的环境问题是　　．

（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的文字表达式：　　．

（3）自然界中，硅主要以二氧化硅（SiO₂）、硅酸盐形式存在．SiO₂中硅的化合价为　　．

（4）工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，同时生成CO．请写出该反应的文字表达式　　．

（5）工业上常用分离液态空气的方法制取氧气，该方法所发生的变化是　　（填“物理变化”或“化学变化”）

有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子构成一种单质，可以和黏土混合制成铅笔芯；B元素的某氧化物分子组成为BO₃，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C单质的体积在空气中占21%；D元素的原子核外有三个电子层，第三层上的电子数与第一层上的电子数相等．

（1）写出这四种元素的名称：A　　，B　　，C　　，D　　．

（2）写出C、D形成化合物的化学式　　．

（3）B单质在C单质中燃烧时的化学方程式　　，其生成物对环境的破坏是形成　　．

（4）A、B、D分别与C形成的化合物可以统称为　　．

（5）A、C和D三种元素形成的化合物的化学式是　　．

下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．①②③⑤       B．①②⑤          C．①③④           D．③⑤

下列用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应．

（1）Y是大理石的主要成分，则Y的化学式为　　．

（2）N和F是常见的非金属单质．化合物A和B的元素种类相同，化合物D和E的元素种类也相同，请写出A→B反应的化学方程式　　，E+N反应的化学方程式　　．

（3）从上述物质中任选物质，按如图所示装置进行实验．当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：

（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　　（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为　　．

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下　　判断正确．

A．原子序数Z＞Y    B．核外电子数：X=Y   C．Y和Z处于同一周期．

     答案     分析：

（1）根据元素名称分析，根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；

（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；

已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式：

4HNO₃   ^△   2H₂O + 4NO₂ ↑ + X ↑

根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质有                （写出一种即可）

（2）水中氢、氧元素的质量比是          （最简整数比）

（3）X的化学式是      

（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为氮原子的最外层电子数为            。

了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。

（1）右图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

① 从图中可以看出，硫元素的最高正价是             。

② 若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为      。

③ 写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律             。

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：

① 某金属原子的结构示意图为      ，则最外层电子数x=             ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为             。

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理             ；该反应的基本反应类型为         。

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是           ，   该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　           。

（2）在第三周期中，各元素的原子从左到右由易      电子（选填“得”或“失”，下同）到易      电子，最后是稳定。

（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：

阳离子          ， 阴离子          。