了解物质的组成和结构.有助于认识物质的性质. (1)右图表示核电荷数为11-17的元素最高和最低化合价. ① 从图中可以看出.硫元素的最高正价是 . ② 若某元素既可显正价.又可显负价.则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 . ③ 写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 . (2)在金属活动性顺序表里.通常排在前面的金属更易失去电子.回答以下问题: ① 某� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。

（1）右图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

① 从图中可以看出，硫元素的最高正价是。

② 若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为。

③ 写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律。

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：

① 某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x= ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为。

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理；该反应的基本反应类型为。

答案（1）①+6 ②8 ③元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4递增到-1

（2）①3 Al³⁺ ②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 置换反应

练习册系列答案

智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

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写出下列符号或符号表示的意义:

(1)氮元素________________________;

(2)三个氧原子________________________;

(3)Cl________________________,________________________;

(4)2S________________________;

(5)Na⁺________________________;

(6)4个镁离子________________________。

美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：

第⑴小题图第⑵小题图第⑶小题图

⑴由图一可知碘元素的相对原子质量是__________；

⑵下列与碘元素化学性质相似的是__________（填字母）。

⑶在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，据此回答，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的原子个数比是__________，碘元素的质量分数是__________（计算结果精确到0.1%）。

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题．

（1）请画出16号元素原子结构示意图　　化学反应中该原子比较容易　　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；

（2）表示的是　　（填离子符号）；

（3）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子　　，

（4）上表中铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　．（填化学式）．

俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

(1)请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成（填离子符号）

(2)表示的是（填离子符号）；

(3)空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物（填化学式）；

(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是。

有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子构成一种单质，可以和黏土混合制成铅笔芯；B元素的某氧化物分子组成为BO₃，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C单质的体积在空气中占21%；D元素的原子核外有三个电子层，第三层上的电子数与第一层上的电子数相等．

（1）写出这四种元素的名称：A　　，B　　，C　　，D　　．

（2）写出C、D形成化合物的化学式　　．

（3）B单质在C单质中燃烧时的化学方程式　　，其生成物对环境的破坏是形成　　．

（4）A、B、D分别与C形成的化合物可以统称为　　．

（5）A、C和D三种元素形成的化合物的化学式是　　．

1镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（　　）

A． B． C． D．

甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。

【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。

②三位同学分别利用装置进行化学反应。

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。

【实验分析】

(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。

	实验现象	实验原理	实验结论
甲同学		4P+5O2 P2O5	该反应遵守质量守恒定律
乙同学		Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑	该反应遵守质量守恒定律
丙同学	镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等		该反应不遵守质量守恒定律

(2)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。

下列取用试剂的操作图示错误的是（　　）

A．用药匙取用粉末 B．用纸槽取用粉末

C．倾倒液体 D．取用块状固体

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