核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下.回答下列问题: (1)在第二周期中.各原子结构的共同之处是 . 该周期中.各原子核外电子排布的变化规律是 . (2)在第三周期中.各元素的原子从左到右由易电子(选填“得或“失 .下同)到易电子.最后是稳定. (3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个: 阳离子 . 阴离子 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　。

（2）在第三周期中，各元素的原子从左到右由易电子（选填“得”或“失”，下同）到易电子，最后是稳定。

（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：

阳离子，阴离子。

答案

练习册系列答案

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某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水,则这种物质中(　　)

A.只含铜元素、碳元素、氢元素

B.只含铜元素和氧元素

C.含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素

D.可能含氧元素

在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )

①2H ②2NH₃ ③SO₂④Mg²⁺⑤2MnO₄^﹣ ⑥H₂O

A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤

C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①②

现有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C²^﹣的核外电子排布与氩相同，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有3个电子．则A元素为　　，B元素形成的单质的化学式为　　，C的离子符号为^﹣　，A和D形成的化合物的化学式为　　．

A元素原子核内有1个质子；B元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍；D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，E元素是地壳中含量最多的元素。试回答:

(1)写出下列符号：A原子是，B的阴离子是

（2）C原子结构示意图是，D离子结构示意图是。

（3）E属于元素（填元素类别），判断的依据是。

下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．③⑤

用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：

（1）Zn H2 Cu；（2）CuOCuSO4 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是（）

A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌

C．消耗相同质量的硫酸 D．生成的硫酸锌质量相同

某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

(1) 甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。为什么？，此实验中气球的主要用。实验过程中产生的现象是

（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，

最后天平仍不平衡．原因可能是反应产生了向上的，从而影响了称量质量（3）丙同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么?

（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是 (填“偏大”、偏小“或”不变“)。

（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验。（填“A”、 “B” 或“C”，下同）；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验。可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到

下列仪器和对应的名称正确的是（）

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