关于酸和碱的描述正确的是（　　）

碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）

（ 1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使　　试液变蓝，使　　试液变红．

（ 2）碱+非金属氧化物→　　+　　．例：氢氧化钠和二氧化碳反应　　氢氧化钙和二氧化碳反应　　．

（3）碱+酸→　　+　　．例：氢氧化钠和稀盐酸反应　　氢氧化钙和稀硫酸反应　　，氢氧化钠和稀硫酸反应　　．

氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质．

（1）写出这种变化的化学方程式　

（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是　　（写名称）

用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，原因是（用化学方程式表示）　　．

生石灰的化学式为　　，当它与水化合时，生成　　，俗称　　或　　；它　　于水，其水溶液俗称　　．

由于氢氧化钠在空气中不仅吸收　　，还能跟　　起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存．

纯净的氢氧化钠是　　色固体，　　溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收　　，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做　　．该过程是　　（填“物理”或“化学”）变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的　　．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫　　、　　、　　．在使用氢氧化钠时必须十分小心．

酸的性质是（写出有关的化学方程式）

（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使　　试液变红，使　　试液不变色．

（2）酸+活泼金属→　　+　　． 例：铁和稀盐酸反应　　．

（3）酸+金属氧化物→　　+　　．例：氧化铁和稀硫酸反应　　．

（4）酸+碱→　　+　　．例：盐酸和氢氧化钠反应　　．

（5）酸+碳酸盐→二氧化碳 例：碳酸钙和稀盐酸反应　　．

当溶液的pH等于7时，溶液显　　性，滴入石蕊显　　色；当溶液的pH小于7时，溶液显　　性，滴入石蕊显　　色；当溶液的pH大于7时，溶液显　　性，滴入酚酞显　　色．

人体内胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸，其原因用方程式表示为　　，反应类型为　　．