Question

碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）

（ 1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使　　试液变蓝，使　　试液变红．

（ 2）碱+非金属氧化物→　　+　　．例：氢氧化钠和二氧化碳反应　　氢氧化钙和二氧化碳反应　　．

（3）碱+酸→　　+　　．例：氢氧化钠和稀盐酸反应　　氢氧化钙和稀硫酸反应　　，氢氧化钠和稀硫酸反应　　．

Answer 1

考点：

碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	常见的碱 碱的通性．
分析：	根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实．
解答：	解：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞； （2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 故答案为：（ 1）紫色石蕊，无色酚酞． （ 2）盐 水． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． （3）盐水． HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
点评：	非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应．