Question

酸的性质是（写出有关的化学方程式）

（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使　　试液变红，使　　试液不变色．

（2）酸+活泼金属→　　+　　． 例：铁和稀盐酸反应　　．

（3）酸+金属氧化物→　　+　　．例：氧化铁和稀硫酸反应　　．

（4）酸+碱→　　+　　．例：盐酸和氢氧化钠反应　　．

（5）酸+碳酸盐→二氧化碳 例：碳酸钙和稀盐酸反应　　．

Answer 1

考点：

酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	常见的酸 酸的通性．
分析：	根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
解答：	解：（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色． （2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． （3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O． （4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O． （5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）盐；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）盐；水；（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：	本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．