人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．其中方法一是正确的．在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒． 你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？．

某课外活动小组的同学用如图所示装置，对氧化铜粉末（含铜粉）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）实验目的：．
（2）实验现象和有关化学方程：

实验现象	化学方程式
A中反应产生大量气泡；	A中：   ．
B中黑色粉末逐渐变红色；	B中：CuO+H2═Cu+H2O
C中白色粉末逐渐变蓝色．	C是：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O

（3）实验数据记录和处理：
经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（B中反应完全，C中吸收完全）：

	反应前	氧化铜完全反应后
①组	B：玻璃管的质量30.8克 氧化铜样品的质量5.0克	B：玻璃管和管内固体物质的质量35.0克
②组	C：干燥管和硫酸铜的质量40.0克	C：干燥管和管内固体物质的质量41.0克

通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品氧化铜的质量分数不同．你觉得应该选择哪组数据？
请计算出样品中氧化铜的质量分数．

现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：根据题意，将装置的序号填入下列空格中．

（1）加热高锰酸钾制取氧气，收集氧气最好用装置，化学方程式为．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用发生装置，化学方程式为．
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰[Ca（OH）₂]的混合物来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置．

Na₂CO₃溶液显碱性，CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）₂
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃?mCu（OH）₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
已知：nCuCO₃?mCu（OH）₂受热易分解，生成CuO、CO₂、H₂O．
CuCO₃

△   .

CuO+CO₂↑     Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O

（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）．
A．浓硫酸     B．无水CuSO₄    C．碱石灰    D．P₂O₅
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是．
【物质含量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g．则该蓝绿色固体的化学式为．

高锰酸钾加热分解、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解生成氧气．回答下列问题

（1）用高锰酸钾加热分解制取氧气，当氧气收集满，取出集气瓶，停止该实验的正确操作步骤是；结束后发现水槽中的水变红了原因可能是．
（2）用C装置制取氧气，过氧化氢溶液应从（填仪器名称）口处注入．二氧化锰从 （填仪器名称）口处加入．写出该反应的文字表达．
（3）用B装置收集氧气，证明氧气已收满的现象是．
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是（填序号）
①生成物只有氧气  ②不需加热  ③需要加热  ④安全  ⑤保护环境
（5）装置C中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填序号）
①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的反应容器  ③加热反应物
（6）收集好的氧气在做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部要铺一层细沙（或留少量的水）的目的是，某同学取一段细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：．

如表是某同学实验报告的部分内容：

实验序号	反应物甲	反应物乙	实验现象	化学方程式
①	碳酸钠溶液	氢氧化钙溶液
②	碳酸钾溶液	氯化钡溶液	有白色沉淀产生
③	碳酸钙	稀盐酸

（1）请在表中的空白处补全有关内容；
（2）表中三个反应都是探究（填物质类别）的化学性质；
（3）实验①和实验②能发生复分解反应的原因是；
（4）试举一例说明反应③的实际应用．

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保、操作等角度分析）．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO；②该气体是O₂；
你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由．．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

操作步骤	实验现象	结论

【计算】在过氧化钠（Na₂O₂）中，①氧元素的化合价为；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为；
78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算 ）

为测定化学式为MZ的粉末状化合物中Z的元素种类，将MZ和过量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答：
（1）元素Z是；（填元素名称）
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；
（3）从反应管a中出来的气体有；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．．

下列图示实验能达到目的是（　　）