题目内容
某课外活动小组的同学用如图所示装置，对氧化铜粉末（含铜粉）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：（1）实验目的：
（2）实验现象和有关化学方程：
| 实验现象 | 化学方程式 |
| A中反应产生大量气泡； | A中： |
| B中黑色粉末逐渐变红色； | B中：CuO+H2═Cu+H2O |
| C中白色粉末逐渐变蓝色． | C是：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O |
经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（B中反应完全，C中吸收完全）：
| 反应前 | 氧化铜完全反应后 | |
| ①组 | B：玻璃管的质量30.8克 氧化铜样品的质量5.0克 | B：玻璃管和管内固体物质的质量35.0克 |
| ②组 | C：干燥管和硫酸铜的质量40.0克 | C：干燥管和管内固体物质的质量41.0克 |
请计算出样品中氧化铜的质量分数．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,氢气的制取和检验,根据化学反应方程式的计算,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：科学探究
分析：（1）根据实验后的结论来判断实验目的；
（2）由图可知，锌与稀硫酸溶液反应，则根据反应原理写出化学方程式；
（3）根据反应可知：氧化铜被氢气还原生成铜和水，故质量应该减少，可以据此作答；
（2）由图可知，锌与稀硫酸溶液反应，则根据反应原理写出化学方程式；
（3）根据反应可知：氧化铜被氢气还原生成铜和水，故质量应该减少，可以据此作答；
解答：解：
（1）根据实验最后计算的结果及实验过程可以判断该实验是：测定氧化铜粉末中氧化铜质量分数的；
（2）装置A中是锌和稀硫酸的反应，可以写出化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道：氧化铜中的氧元素和氢元素结合生成了水，所以固体的质量应该减少；
设：样品中CuO的质量为x．
CuO+H2
Cu+H20
80 64
x x-（30.8+5-35）g
则
=
，解得x=4.0g
样品中CuO的质量分数为：
×100%=80%；
故答案为：
（1）测定氧化铜粉末中氧化铜的质量分数；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）第①组；80%
（1）根据实验最后计算的结果及实验过程可以判断该实验是：测定氧化铜粉末中氧化铜质量分数的；
（2）装置A中是锌和稀硫酸的反应，可以写出化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道：氧化铜中的氧元素和氢元素结合生成了水，所以固体的质量应该减少；
设：样品中CuO的质量为x．
CuO+H2
| ||
80 64
x x-（30.8+5-35）g
则
| 80 |
| x |
| 64 |
| x-(30.8+5-35)g |
样品中CuO的质量分数为：
| 4.0g |
| 5.0g |
故答案为：
（1）测定氧化铜粉末中氧化铜的质量分数；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）第①组；80%
点评：此题是一道综合题，解题的重点质量守恒定律等知识进行的计算，是一道能训练学生思维的综合题．
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