题目内容

现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：根据题意，将装置的序号填入下列空格中．

（1）加热高锰酸钾制取氧气，收集氧气最好用
 
装置，化学方程式为
 
．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用
 
发生装置，化学方程式为
 
．
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰[Ca（OH）2]的混合物来制取氨气，应用装置
 
，收集氨气最好用装置
 
．
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答：解：（1）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，因此收集氧气最好用C装置；
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：C；2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
故填：B；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
（3）实验室用固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：A；E．
点评：本题主要考查化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
练习册系列答案
相关题目
下列变化在厨房中经常发生，其中属于物理变化的是（　　）
A、液化气燃烧B、铁锅生锈
C、开水沸腾D、蔬菜腐烂
下列实验操作或作法正确的是（　　）
A、用100mL量筒量取8.5mL的水
B、为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
C、把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
D、用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）
A、
     制取明矾晶体
B、
      净水
C、
     自制汽水
D、
将鸡蛋壳放入醋中
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是
 
，理由是（从环保、操作等角度分析）
 
．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO；②该气体是O2；
你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由．
 
．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
操作步骤 实验现象 结论
【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为
 
；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为
 
；
78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算 ）
碱式碳酸铜受热可生成氧化铜、水和二氧化碳，实验装置如图，试回答下列问题：
（1）为防止加热时试管炸裂，加热时，应先
 
，后
 
（填“均匀加热”或“集中加热”）；在反应完全停止时，为防止水倒吸使试管炸裂应先
 
，后
 
（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出石灰水）．
（2）说明有氧化铜产生的实验现象为
 
，说明有水产生的实验现象为
 
，说明有二氧化碳产生的实验现象为
 
．
（3）该实验验证了碱式碳酸铜加热时化学性质
 
（填“稳定”或“不稳定”）．
图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：
（1）A、C交点的意义是
 
；
（2）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是
 
；若在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是
 
溶液（填“饱和”或“不
饱和”）；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A提纯的方法是
 
；
（4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：
 
．
氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，该反应的化学方程式为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．据此反应原理分析，下列说法不正确的是（　　）
A、该反应不能作为判定Cu和Fe的金属活动性顺序的依据
B、一定量的Cu与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，可能含有FeCl3
C、金属Zn与FeCl3溶液的反应可类比推知，若反应后固体有剩余，则固体中一定含Fe，可能含Zn
D、一定量的Zn与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和ZnCl2，可能含有FeCl3
小松的爸爸给他奶奶买了一台“便携式制氧器”（如图1），小松仔细阅读了说明书，了解了它的工作原理（如图2的示意图）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．

【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠是白色粉末或颗粒状固体，遇水或加热等条件下易发生化学反应，可分解生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气，渔业上作水体增氧剂．
【设计与实验】小松把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种含钠的化合物后，小雨接着进行如下实验：
（实验一）用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）①写出仪器a和b的名称：a
 
，b
 
．
②小雨应选择图3中的
 
（填字母）做气体发生装置．收集装置可用
 
，因为氧气的性质是
 
．
（2）装置连接完毕，检查装置气密性的方法是
 
．
（3）小松认为氧气应是由过氧化氢在乙剂催化下产生的．写出下列反应的文字表达式：过碳酸钠分解反应：
 
；反应仓内产生氧气
 
；
（实验二）取过碳酸钠晶体加入稀盐酸中，将产生的气体依次通过图4装置
①A中观察到浑浊现象，相关反应的文字表达式为
 
．
②气体经过B（除杂）、C（干燥）后，D中收集到的主要为氧气，请你设计一个个实验，检验D中收集的是氧气【简述实验操作与现象】
 
．
【反思与评价】（1）小雨选择的气体发生装置，可在实验室中制取另一种常见气体，反应的文字表达式为：
 
．
（2）小松联想到氧气的获取途径，归纳了图5其他几种常见方法：
①乙反应的文字表达式
 
；乙与丁原理的本质区别是
 
．
②丙方法通常用二氧化锰做催化剂，若不用催化剂，其可能产生的后果是
 
（选填以下编号）．
a．不产生氧气  b．产生氧气质量不变，但速率较慢  c．只能产生很少量氧气且速率慢
③你能补充的一种获得氧气的途径是：
 
．
（3）由小松查阅到的资料信息可知，保存过碳酸钠应注意：
 
．

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