某同学对一种白色固体化合物进行了如图所示的实验探究：

（1）气体C的化学式是．
（2）固体A中若不含有H元素，其名称是，它与澄清石灰水反应的方程式是．若固体A中含有H元素，其名称是，该物质与稀H₂SO₄反应的方程式是．
（3）请设计实验验证固体A的成分．

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32.67g．
求：
（1）反应后生成硫酸钡的质量是多少；
（2）该稀硫酸的溶质质量分数．

实验室制氨气和硫化氢（H₂S）气体的反应原理分别为：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；FeS（固）+2HCl（液）═FeCl₂+H₂S↑，已知一体积水分别能溶解700体积氨气、2.6体积硫化氢气体．据此判断实验室制取这两种气体时应该选用什么样的发生装置和收集方法？

如图用此装置测定空气中氧气的含量．请按要求填空
（1）写出标号①、②仪器的名称：
①；②；
（2）在空气中点燃①中的红磷，并迅速插入无底集气瓶内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是，该变化的文字表达式为．
（3）当红磷燃烧完毕，冷却到室温后，看到无底集气瓶内水面的变化（填“增大”、“减小”或“不变”），是，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中的而生成了固态的，从而使无底集气瓶内气体的体积（填“增大”、“减小”或“不变”），无底集气瓶内气体压强（填“大于”、“小于”或“等于”）无底集气瓶外的大气压．
（4）上述实验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外，还可以得出有关氮气的哪些性质．
（5）小红用该装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于

1

5

，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答三点）．

某同学用大理石和酸反应制取二氧化碳并实验二氧化碳的性质，他观察到刚加酸时有少量气泡冒出，一会儿后就不冒气泡了，可能原因是；于是他换了一种酸，顺利制出了二氧化碳，并将制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，发现石灰水始终未见浑浊；他又将制得的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变为了红色，将该溶液加热沸腾后，发现溶液仍为红色．他觉得这些现象和所学知识不符，请你帮他分析出现这些反常现象的原因可能是．

为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

（1）步骤1用光照和催化剂分解水与电解水比较，其优点是；
（2）试写出步骤2二氧化碳和氢气生成甲醇（CH₃OH）和水的化学方程式：．
（3）该工艺对你的启示是．

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下如图1：

【查阅资料】如图2

（1）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂
（2）白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是．
（2）可选择以下实验装置中的（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是吸水，实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是．
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析如图3回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称．

实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，试计算：
（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？
（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气．（计算结果保留到0.1）

将含有一定溶质质量分数的盐酸加入到50g硝酸银溶液中，恰好完全反应，所得溶液的质量仍为50g，求加入的盐酸的溶质质量分数．