小强和几位同学在实验室用如图下列装置制取几种气体．
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①   ②．
（2）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少．写出该反应的化学方程式．  当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先后．
（3）小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置，其中二氧化锰的和在反应前后保持不变．为控制反应的剧烈程度，他可将B装置中的长颈漏斗改为（填仪器名称）．

小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究．
【探究活动一】
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有二氧化碳，试管B中有关反应的化学方程式为．根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）．
【探究活动二】
资料摘要Ⅰ：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表．

化合物所含金属元素	钙元素	钾元素	铜元素
灼烧产生火焰颜色	砖红色	紫色（透过蓝色钴玻璃片）	绿色

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解．
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究．同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色，由此得出草木灰含有钾元素的结论．
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a．碳酸钾    b．碳酸氢钾
（3）小红认为上述猜测是错误的．
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：．老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行．

据下图实验装置完成：（1）写出图中标号仪器名称：①；②．

（2）某同学要用A、D装置制取并收集一瓶干燥的氧气，其反应化学方程式为，收集时氧气应从（填a或b）管通入．
（3）若用B、C装置制取纯净的氧气，其发生的化学反应方程式为：；收集时观察到时表明氧气已集满；于是将集气瓶盖好玻璃片从水槽中取出，用带火星的木条伸入瓶中，未见木条复燃，可能的操作错误是．

实验是化学学习的基础，根据要求完成相关问题．

（1）实验室制取氧气，结合如图实验装置图回答有关问题：
①写出编号仪器的名称：
a，b．
②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式，
制取装置的组合是（填编号）．从反应后的固体混合物中分离回收二氧化锰的操作是：溶解、、洗涤、干燥．
（2）为探究过氧化氢溶液生成氧气速率的影响因素，甲、乙、丙三位同学进行了实验．
【实验方案】常温下，取等体积5%过氧化氢溶液，分别加入不同的催化剂，测定收集一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
【实验记录】

	甲	乙	丙
反应物	过氧化氢溶液	过氧化氢溶液	过氧化氢溶液
催化剂	二氧化锰粉末	红砖粉	红砖块
时间	31秒	75秒	102秒

【实验结论】在相同条件下，．
【反思】为达到实验目的，上述实验中还应控制的变量是．
【拓展】上述三位学生的实验中可以用启普发生器作为气体发生装置的是．

碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质（写化学方程式）：

	碳酸钠	碳酸氢钠
与盐酸反应	Na2CO3+2HCl=	NaHCO3+HCl=
	注意：不宜用上述反应制CO2的原因是   胃溃疡不宜选择NaHCO3缓解胃酸过多的原因是
与石灰水反应	Na2CO3+Ca（OH）2=	/

现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：

（1）仪器的名称为 ①、②；
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是写出该反应的文字表达式；
（3）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上（只写一处即可）（装置改正后继续做以下实验）
（4）从环保的角度考虑，实验室常选用过氧化氢替代氯酸钾和二氧化锰制取氧气；用过氧化氢制氧气的反应的文字表达式是；
（5）装置G可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空：当收集密度比空气大的气体时，气体应从a 通入，当收集氧气时，气体从通入；
（6）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，发生装置是，收集装置
是 该反应的文字表达式是；
（7）用排水法收集氧气时，开始收集氧气的适宜时刻是；
（8）用排水法收集满氧气后，应先，然后其原因是．

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
实验一：某实验小组开展了如下探究活动
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
实验二：某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②；
…

某原子的结构示意图如图，请回答下列问题：
①该原子的核电核数为
②若该原子的中子数是12，则该原子的相对原子质量是
③在化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）最外层电子而形成．（填“阴离子”或“阳离子）

有一加碘食盐，每千克加碘食盐中加入碘酸钾（KIO₃）的质量为42.8mg，
（1）计算碘酸钾中的碘元素的质量分数．
（2）1千克这种碘盐中含碘元素的质量．

下列是初中化学中的三个实验，请按要求填空：
（1）A实验中红磷燃烧的化学方程式为，实验说明氧气的体积约占空气的，实验成功的关键是（填序号）．
①装置气密性好；         ②实验前夹紧止水夹；      ③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹；    ⑤要选用教室内的空气

（2）B实验能否达到实验目的（填“能”或“不能”），应如何改进？．
（3）C实验中烧杯（填编号）中的溶液变红．