Question

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
实验一：某实验小组开展了如下探究活动
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

 

生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl₂溶液呈中性．请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
实验二：某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是

 

；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是

 

；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是

 

；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②

 

；
…

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,溶液的酸碱度测定,碱的化学性质,中和反应及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：实验一：（1）根据复分解反应的条件来解答；（2）根据pH的测定方法和酸碱中和的过程来分析；
实验二：（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；
（3）根据盐酸的性质选择合适的药品检验；
（4）根据实验总结碱的化学性质．

解答：解：实验一：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；
（2）溶液的酸碱度具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；当氢氧化钙与稀盐酸恰好完全中和时，溶液中只存在氯化钙，溶液呈中性；若稀盐酸有剩余，溶液中存在氯化氢和氯化钙，溶液呈酸性；若氢氧化钙有剩余，溶液中存在氯化钙和氢氧化钙，溶液呈碱性；
实验二：；（1）通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用探究了碱与指示剂的作用；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）酚酞试液为无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即盐酸过量，因此取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）等．
故答案为：实验一：（1）水；（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；Ca（OH）₂、CaCl₂；pH=7；
实验二：（1）探究碱与指示剂的作用；（2）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）紫色的石蕊试液（或锌粒等）；（4）碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）．

点评：本题考查了复分解反应的条件、酸碱中和的过程、碱性溶液与指示剂作用的变色原理、碱的化学性质、反应物的浓度对反应速率的影响的实验设计，有一定的难度，还要特别注意语言的表达要准确．