根据黄铜（铜锌合金）中所含合金元素种类的不同，黄铜分为普通黄铜和特殊黄铜两种，七三黄铜是一种普通黄铜，常用来制作弹壳．实验小组对某种弹壳的成分进行分析，取64.3g样品，放入300g稀盐酸中充分溶解，产生的气体与稀盐酸质量变化关系曲线如图：
（1）读图知溶解样品消耗稀盐酸的质量是．
（2）计算样品中铜的质量分数．（写出计算过程，结果保留l位小数）
（3）向溶解样品后的溶液中滴加几滴酚酞，继续滴加10%的Na0H溶液，溶液恰好变为红色时消耗的NaOH溶液质量是100g，溶解样品的稀盐酸溶液的质量分数是．

某兴趣小组运用下列仪器和装置进行实验，请回答．

①A装置作为发生装置可以制取的气体是，关闭活塞K，观察到的现象是、反应停止不再产生气泡．
②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为得到平稳的氧气流，选用的发生装置为．（填装置编号）
③用C装置完成硫在氧气中燃烧实验，其中仪器a的名称是，燃烧结束后取出仪器a，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转如D所示，玻璃片不会掉落，原因是（用化学方程式表示）．

如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题
在图C中，木炭在氧气中燃烧的化学方程式：，燃烧的现象是，燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，震荡，发生的现象是，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入．

有一包固体粉末，可能由NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验．实验方案设计如下：

（1）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末由组成；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末由组成；
（2）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为．
（3）写出实验步骤②的化学方程式
（4）简单修改上述实验方案，可取消第①步实验，修改的方法是．

如图是盐酸和氢氧化钠溶液用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）根据曲线判断，该反应是将（填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入另一种溶液中．
（2）当滴入溶液的体积为10mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．

某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质．老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体．
【查阅资料】．
1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙．
2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸．
3．熟石灰变质的原因是（用化学方程式表示）．
为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验．部分现象记录如下：

	实验1 取样，加足量水充分溶解	实验2 取样，加入适量稀盐酸
淀粉	白色浑浊，试管底部有不溶物	无明显现象
泡打粉	有气体产生，试管底部有白色不溶物	有气体产生

【实验过程】
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究．部分现象记录如下：

	实验1 取样，加足量水充分溶解	实验2 取样，加入适量稀盐酸	实验3 取实验1上层清液，加入3滴酚酞溶液
固体Ⅰ	有气体产生，试管底部有白色不溶物	有气体产生
固体Ⅱ	固体溶解，形成无色溶液	有气体产生	溶液变红
固体Ⅲ	有白色浑浊，试管底部有白色不溶物	有气体产生	溶液变红

【得出结论】
（1）固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是，固体Ⅱ是．
（3）小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定．请你设计确认该固体的实验方案．
【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题．面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是．

红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
久置固体中可能含有Ca（OH）₂ 的原因是：用化学方程式表示．
实验探究1：甲同学的方案（见表）．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含有   和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量 的	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有   ， 一定不含有Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中		固体中一定含有CaCO3

实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）₂的结论，理由是．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是．
实验探究2：乙、丙同学设计如图2所示实验方案继续验证．
（1）③中反应的化学方程式是．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有，仍有一种物质不能确定，该物质是．

（1）将二氧化碳通入到足量的氢氧化钠溶液中，未观察到明显变化，其原因是，请写出该反应的化学方程式．我能证明它们发生了化学反应．
（2）实验设计思路一：可以证明反应物（填化学式）减少，该物质的减少可以通过密闭容器内减少来证明．
（3）实验设计思路二：可以证明有新物质的生成，你证明的新物质是（填化学式）．你可以用三种方法证明：取上述溶液分别于三支试管中，滴加HCl、和溶液（要求用三种不同物质类别填写化学式），对应实验现象、和有白色沉淀产生．

根据如图所示装置回答下列问题．

（1）仪器②的名称：②．
（2）实验室可用装置A制取氧气．
①反应的化学方程式为．
②装满氧气的集气瓶瓶口应（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（3）实验室可用装置B制取多种气体．
①若制取氧气，反应的化学方程式为，
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为．

根据溶液的知识回答下列问题．
（1）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表．根据表中数据回答下列问题：

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	4.2	2	0	9.2

①所得四杯溶液不一定是饱和溶液（填序号，下同）
②所得四杯溶液中的溶质质量分数最小．
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t₃℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，将其变为不饱和溶液的方法是；
②t₃℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t₂℃时，所得A、B、C的三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是．