题目内容
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
久置固体中可能含有Ca（OH）2 的原因是 ：用化学方程式表示 ．
实验探究1：甲同学的方案（见表）．
实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）2的结论，理由是 ．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ．
实验探究2：乙、丙同学设计如图2所示实验方案继续验证．
（1）③中反应的化学方程式是 ．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 ．
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
久置固体中可能含有Ca（OH）2 的原因是
实验探究1：甲同学的方案（见表）．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 | 固体中一定含有 和氢氧化钙 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量 的 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有 一定不含有Fe2O3 |
| （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 固体中一定含有CaCO3 |
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
实验探究2：乙、丙同学设计如图2所示实验方案继续验证．
（1）③中反应的化学方程式是
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
考点：药品是否变质的探究,金属锈蚀的条件及其防护,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：作出猜想：本题探究了防腐剂的成分，双吸剂中含有生石灰，氧化钙久置能与水反应生成氢氧化钙，根据书写方程式的原则书写方程式．
实验探究1：固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；但氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有CaCO3．
实验探究2：由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明含有碳酸钙和氧化铁．仍有一种物质氢氧化钙不能确定．
实验探究1：固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；但氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有CaCO3．
实验探究2：由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明含有碳酸钙和氧化铁．仍有一种物质氢氧化钙不能确定．
解答：解：作出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
实验探究1：甲同学的方案：
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊．
实验探究2：
（1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．
由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．
故答案是：
做出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙；CaO+H2O═Ca（OH）2
实验探究1：CaO 稀HCl Fe 澄清石灰水变浑浊
实验质疑：
（1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色．
实验探究2：
（1）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
（2）Fe2O3，Ca（OH）2
实验探究1：甲同学的方案：
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊．
实验探究2：
（1）由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．
由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．
故答案是：
做出猜想：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙；CaO+H2O═Ca（OH）2
实验探究1：CaO 稀HCl Fe 澄清石灰水变浑浊
实验质疑：
（1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色．
实验探究2：
（1）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
（2）Fe2O3，Ca（OH）2
点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
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2014年1月18日，央视报道，我国最大节能灯管产地浙江临安遭遇汞污染．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关的说法正常的是（ ）| A、元素符号为Hg |
| B、属于非金属元素 |
| C、原子核内中子数为80 |
| D、相对原子质量为200.6g |
【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定
