题目内容
根据黄铜（铜锌合金）中所含合金元素种类的不同，黄铜分为普通黄铜和特殊黄铜两种，七三黄铜是一种普通黄铜，常用来制作弹壳．实验小组对某种弹壳的成分进行分析，取64.3g样品，放入300g稀盐酸中充分溶解，产生的气体与稀盐酸质量变化关系曲线如图：（1）读图知溶解样品消耗稀盐酸的质量是
（2）计算样品中铜的质量分数．（写出计算过程，结果保留l位小数）
（3）向溶解样品后的溶液中滴加几滴酚酞，继续滴加10%的Na0H溶液，溶液恰好变为红色时消耗的NaOH溶液质量是100g，溶解样品的稀盐酸溶液的质量分数是
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据金属活动性顺序可得知，黄铜中铜不与稀盐酸发生反应，所以当反应中不再产生氢气时，反应结束；
（2）样品中铜的质量和样品质之比即为样中铜的质量分数，而铜不参加反应，铜的质量可这样求得：样品质量-金属锌的质量=黄铜样品中铜的质量，所以需要根据放出
0.6g氢气先计算出金属锌的质量；
（3）根据（2）中反应方程式求得生成0.6g氢气需要的稀盐酸的质量，再由氢氧化钠与稀盐酸的反应方程式求得所需的稀盐酸的质量．
（2）样品中铜的质量和样品质之比即为样中铜的质量分数，而铜不参加反应，铜的质量可这样求得：样品质量-金属锌的质量=黄铜样品中铜的质量，所以需要根据放出
0.6g氢气先计算出金属锌的质量；
（3）根据（2）中反应方程式求得生成0.6g氢气需要的稀盐酸的质量，再由氢氧化钠与稀盐酸的反应方程式求得所需的稀盐酸的质量．
解答：解：（1）根据图示知，当稀盐酸的质量为ag时，氢气的质量不再变化，所以溶解样品消耗稀盐酸的质量是ag．
故填：ag；
（2）设产生0.6gH2需要锌的质量为x，需要盐酸的质量为y．则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 71 2
x y 0.6g
=
x=19.5g．
=
y=21.3g．
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%≈69.7%．
答：样品中铜的质量分数约是69.7%；
（3）100g 10%的Na0H溶液的溶质质量为10g．
设与10%的Na0H溶液反应需要盐酸的质量为z．则
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
10g z
=
z=9.125g
则稀盐酸的质量分数为：
×100%≈10%．
故填：10%．
故填：ag；
（2）设产生0.6gH2需要锌的质量为x，需要盐酸的质量为y．则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 71 2
x y 0.6g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.6g |
| 71 |
| y |
| 2 |
| 0.6g |
黄铜样品中铜的质量分数=
| 64.3g-19.5g |
| 64.3g |
答：样品中铜的质量分数约是69.7%；
（3）100g 10%的Na0H溶液的溶质质量为10g．
设与10%的Na0H溶液反应需要盐酸的质量为z．则
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
10g z
| 40 |
| 10g |
| 36.5 |
| z |
则稀盐酸的质量分数为：
| 21.3g+9.125g |
| 300g |
故填：10%．
点评：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
练习册系列答案
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