为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分为：CaO、Na₂CO₃和NaCl，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤．
（1）它们在水中发生反应的化学方程式为、．过滤后得到白色同体为．
（2）滤液中一定存在的溶质是，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是或．

现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分．她首先查阅了资料，得知：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓     （2）CaCl₂溶液呈中性．
（3）氢氧化钠在空气中变质的化学反应方程式为：．
猜想：固体的成分：Ⅰ全部是氢氧化钠；Ⅱ全部是碳酸钠；Ⅲ．然后小红做了如下实验：
①取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是．
②取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有．
③取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红．可以得出固体中有．
④由以上实验得出结论：猜想正确．

化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份．某化学兴趣小组进行了以下探究实验．
【提出猜想】
（1）粉笔的成份氯化物；（2）粉笔的成份碳酸盐；（3）粉笔的成份硫酸盐．
【实验探究】
（1）取一个段白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色回体未溶解．根据下表以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？．

溶解度（20）	小于0.01g	0.01-01g	1g-10g	大于10g
物质分类	难溶	微溶	可溶	易溶

（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象．粉笔溶液（酸碱性）不可能呈性；
（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；
（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
【实验判断】
根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断．完成下列填空：
（6）写出粉笔的主要成份化学式；
（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式；
（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式．

请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是，反应的化学方程式是．
（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．如果用如图放置的E装置收集该气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），应选择的发生装置是（填上图字母）．
（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是（填序号）．
①大理石和稀盐酸               ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸                 ④过氧化氢溶液与二氧化锰．

某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na₂O₂）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析．
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是．
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论
A	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，		猜想A 正确
B	取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，		猜想B 错误

【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为．

某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验．
①氢氧化钠溶液   ②硫酸铜溶液  ③稀盐酸  ④硝酸钾溶液
（1）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式．
（2）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填序号）．
A．锌与稀硫酸反应                    B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应                D．过氧化氢分解
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式．

根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应；
（2）铜与硝酸银溶液反应，反应．

水是我们生活中最普通、最常见的物质之一．
（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是（填序号）．
A．湖水    B．雨水    C．蒸馏水     D．地下水
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是（填序号）．
A．大量使用化肥农药     B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉      D．生活污水直接排放
（3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入．
（4）利用如图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是，写出此反应的化学方程式，此反应的基本反应类型属于．
（5）水是常见的溶剂，将200克30%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液用于制作叶脉书签，需加水ml．

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案．

（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了．（填字母）
a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度．但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是．
（3）乙同学查阅资料：ZnCl₂、FeCl₂都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）₂和
Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）₂则只能溶于酸，于是设计了如图3方案：
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是．
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置．其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸．
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是．
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好．
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．

用紫色石蕊试液将滤纸染成紫色，经烘干后做成两朵干燥紫色小花．如图，先取一朵直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，再取另一朵喷上水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中．
（1）观察到集气瓶内的现象分别是：第一朵小花；第二朵小花．
（2）取出第二朵小花加热，观察到的现象是，用化学方程式解释其原因是．
（3）简述你观察到的实验证据，说明使紫色石蕊变红的物质究竟是什么？并写出相关反应的化学方程式．