分液漏斗是往密闭的反应容器中随时填加液体的一种仪器．根据下列装置图填空：
（1）写出D、E图中数字标号的仪器名称①   ②．
（2）某研究性学习小组计 划在实验室制甲烷和一氧化碳，经查资料甲烷和一氧化碳都是密度比空气小且不溶于水的气体，制取这三种物质的反应原理如下：
醋酸钠固体+碱石灰固体

加热

 Na₂CO₃+CH₄↑，
H₂C₂O₄

浓硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O（H₂C₂O₄常温下为固体，浓硫酸常温下为液体）

制取甲烷的发生装置和收集装置为，制取一氧化碳的发生装置和收集装置为（填字母序号）．
（3）若选择B装置用高锰酸钾制取氧气的发生装置，则B装置要做少许改进，你的改进是．若用B、E装置组合制取氧气结束时，应先从水槽中移去导气管，再熄灭酒精灯的理由是．
（4）检查C装置气密性的方法是：．

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a，b．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的文字表达式：，其中二氧化锰起 作用．
（3）如果用装置E收集气体，实验完毕后应先，然后再．
（4）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用哪种发生装置？（填序号），主要理由是．

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），制取硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外还有2个反应，①有单质的化学方程式，②没有单质的化学方程式；其中同时作为反应器维持70℃-80℃所需热量主要提供者的反应是（填序号①或②）；反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是和；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）．
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7
析出晶体	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）冷却结晶温度最高不超过；
（5）将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式．

现要配制20℃时200g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图所示．
①需要称取甲的质量是，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②量取水时，若按图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）．
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是．

请根据如图实验装置，回答问题
（1）写出图中标号仪器的名称：① ②③
（2）若用A装置制取氧气，实验前要对装置的气密性进行检查：把导管末端浸没在水中，，若导管内水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式，收集氧气可选用D装置，用该装置收集氧气，集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先后．
（3）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验．气体的发生装置如图2所示．
A、此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是；
B、此装置还可以验证二氧化碳的化学性质，请完成表中的内容：

仪器名称	分液漏斗	小试管	大试管
装置内的药品	①	②	紫色石蕊试液
大试管中产生的现象及发生反应的化学方程式	现象 ③   化学方程式④

（4）同学们探究B装置时，对此装置作了改进，改进后的装置如图3所示．改后该装置的优点是．
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为B装置应如何改进才符合要求．

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合如图提供的数据计算．
（1）a的数值．
（2）向不饱和滤液中加入40.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．

酸碱盐的知识学习完之后，同学们对本部分知识进行了归纳和探究．
（1）同学们发现盐酸等许多酸都能使紫色石蕊变红，这是因为酸溶液中含有许多的．
（2）根据复分解反应发生的条件和盐的溶解性表，同学们发现有的物质不能参加复分解反应，例如
（写一种即可）；
（3）为了探究一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，同学们做了以下实验．
①甲同学取固体样品加适量水溶解后，滴入无色酚酞溶液后，溶液呈红色．据此他认为该样品没有变质，他的结论正确吗？说明理由．
②乙同学的实验如图：

若现象a有气泡产生，则加入的A溶液可能是，若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀产生，则现象b是，写出该反应的化学方程式，乙同学的实验现象说明氢氧化钠样品已变质，其原因是．
（4）在做氢氧化钠与盐酸的中和反应的实验时，当观察到溶液恰好变成无色时，共用去14.6%的稀盐酸20g，求该氢氧化钠溶液中含NaOH的质量是多少？

化学小组的同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能有CO₂熄灭”．他们决定探究CO₂与Na反应的产物．
【提出猜想】CO₂与Na反应可生成5种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．②Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．③向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

第一步：打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸，A中产生大量的气泡，E中出现浑浊．请写出A中反应的化学方程式：；
第二步：当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯，d中Na距剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀．
【实验结论】反应的产物中一定有碳和．
【实验反思】①B装置中盛放的饱和NaHCO₃溶液的作用是；
②若无装置C，对实验有影响的物质是；
③在第二步实验中，E中出现浑浊后，再点燃酒精灯的目的是；
④大家一致认为最初猜想的物质中不可能有，原因是．
⑤为了确定白色固体的成分，小组同学继续设计实验方案：

实验方法	实验现象	实验结论
取D中白色固体于试管中，加水溶解，加入过量的   溶液，再滴入酚酞溶液．	溶液不变色	白色固体为Na2CO3， 没有Na2O

为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分．一同学设计了如图实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为，I、Ⅱ为操作．
（2）无色溶液B中加Na₂CO₃溶液，反应的化学方程式为．
（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成．杂质的成分可能是（填写三种即可）①② ③．

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸．实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

请回答下列问题：
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为g；
（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为；
（3）反应后所得溶液的总质量是（结果精确到0.01g）
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为？（要有解答过程）