Question

酸碱盐的知识学习完之后，同学们对本部分知识进行了归纳和探究．
（1）同学们发现盐酸等许多酸都能使紫色石蕊变红，这是因为酸溶液中含有许多的

 

．
（2）根据复分解反应发生的条件和盐的溶解性表，同学们发现有的物质不能参加复分解反应，例如

 

（写一种即可）；
（3）为了探究一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，同学们做了以下实验．
①甲同学取固体样品加适量水溶解后，滴入无色酚酞溶液后，溶液呈红色．据此他认为该样品没有变质，他的结论正确吗？说明理由．
②乙同学的实验如图：

若现象a有气泡产生，则加入的A溶液可能是

 

，若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀产生，则现象b是

 

，写出该反应的化学方程式

 

，乙同学的实验现象说明氢氧化钠样品已变质，其原因是

 

．
（4）在做氢氧化钠与盐酸的中和反应的实验时，当观察到溶液恰好变成无色时，共用去14.6%的稀盐酸20g，求该氢氧化钠溶液中含NaOH的质量是多少？

Answer 1

考点：酸的化学性质,药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,复分解反应及其发生的条件,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,化学反应的基本类型和能量变化,常见的酸 酸的通性,科学探究

分析：（1）酸在溶液中都能电离出氢离子，所以它们的化学性质相似，可以据此解答该题；
（2）盐和盐或盐和碱之间反应时需要酸碱必须溶于水，可以据此解答该题；
（3）①氢氧化钠溶液变质后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，可以据此解答该题；
②由于氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象，所以若a为气体，则加入液体为稀盐酸，若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀产生，则现象b可以观察到溶液变红，可以据此完成解答；
（4）根据消耗的盐酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量．

解答：解：（1）酸在溶液中都能电离出氢离子，所以它们的化学性质相似；
（2）盐和盐或盐和碱之间反应时需要酸碱必须溶于水，所以碳酸钠和硫酸钡不能反应；
（3）①氢氧化钠溶液变质后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，所以不能根据溶液变红就判断该样品没有变质；
②若a为气体，则加入溶液A为稀盐酸，若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀产生，则现象b可以观察到溶液变红，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，乙同学的实验现象说明氢氧化钠样品已变质，其原因是二氧化碳能够和氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以可以根据产生沉淀判断氢氧化钠变质．
（4）消耗的盐酸的质量为：20g×14.6%=2.92g
设氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
2.86g x

36.5

2.92g

=

40

x

解得：x=3.2g
答：氢氧化钠溶液中含NaOH的质量是3.2g．
故答案为：（1）氢离子；
（2）碳酸钠和硫酸钡；
（3）①不正确；氢氧化钠溶液变质后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性；
②稀盐酸；溶液变红；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，；二氧化碳能够和氢氧化钠变质生成碳酸钠
（4）3.2g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱盐的性质及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．