Question

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应．请结合如图提供的数据计算．
（1）a的数值．
（2）向不饱和滤液中加入40.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答；
（2）根据溶质质量分数公式进行解答．

解答：解：（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=160g×10%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160  152    64
x   16g z      y

56

x

=

160

16g

x=5.6g    

160

16g

=

64

y

y=6.4g 

160

16g

=

152

z

z=15.2g
a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
（2）溶液的质量=5.6g+160g-6.4g+40.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数=

15.2g

200g

×100%=7.6%
答：（1）a的数值为6．
（2）向不饱和滤液中加入40.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（1）的计算，一定要考虑杂质的质量．