已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B和C组成元素相同，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）A物质是
（2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）
利：弊：
（3）写出D转化为C的化学方程式：．

1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称 a，b．
（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是（填序号），原因是
气体收集装置是（填序号）．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入氧气．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是．

2012年11月9日第22届全国消防日活动主题：人人参与消防--共创平安和谐．
（1）秋冬季是火灾多发季节．在火灾现场我们应该如何逃生（写出一条即可）？
（2）如果室内着火，则不能开窗，否则会加大火势．请你从燃烧条件分析原因．

人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于（填字母序号，下同），稀有气体可用于．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM_2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是（填字母序号）．
A．二氧化硫    B．二氧化氮    C．一氧化碳    D．可吸入颗粒物
（4）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等
分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是，反应的 表达式为．
③若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占

1

5

．能得出此结论的实验现象为．

请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．

中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

（1）如图甲表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图甲图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中的（填甲或乙）图所示进行的．
②曲线上M点表示．
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图乙所示的实验操作：根据图乙实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
．
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

烧杯编号	A	B	C	D	E
盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	20%	25%
反应后溶液温度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素．
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是（填烧杯编号）．

物质构成的奥秘：在宏观物质--微观物质--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）请将下表中有关物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内：

物质（产品）名称	火碱		干冰	纯碱		液氧
化学式					Cu
构成物质的微粒符号		Mg2+ Cl-

（2）上表中的物质，属于碱的是（ 填写化学式）；属于盐的是．

某兴趣小组想探究某生铁中铁的质量分数，现取两份质量和组成一样的生铁样品，一份与稀盐酸混合，一份与硫酸铜溶液混合，杂质不溶于水，也不参加化学反应，得到相关数据如表（图）：

加入稀盐酸的质量/g	20	…	60
剩余固体质量/g	8	…	0.8

求：
（1）生铁样品中铁的质量分数
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25	25	25	30
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

（1）通过分析上述数据可知，第实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；
（2）黄铜合金中锌的质量为g
（3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？

自然界中的碳--氧循环：我们知道，碳和氧的循环过程是紧密联系的一种自然过程．事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99.1%都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中的碳、氧循环．
（1）在上面叙述中所说的碳、氧循环是指的循环．
A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 D．二氧化碳
（2）自然界中产生氧气的途径是．
（3）据统计，大气中每年新增CO₂约为185-242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅考碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段消除二氧化碳．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图（部分条件及物质未标出）．

①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为．
②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是．
③下列有关叙述中错误的是（填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放 B．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤．