题目内容

黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
样品质量/g 25 25 25 30
稀硫酸质量/g 80 100 120 100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
（1）通过分析上述数据可知，第
 
实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；
（2）黄铜合金中锌的质量为
 
g
（3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量；
（3）利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式，根据氢气的质量计算稀硫酸中硫酸的质量，进而求其质量分数
解答：解：（1）由图表数据可以看出，第2、3、4次反应生成气体的质量相等，而第二次反应所用样品质量和稀硫酸质量最少，说明第二次实验样品与稀硫酸恰好完全反应．
故答案为：2；
设黄铜中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98         2
x   y         0.5g
65
x
=
98
y
=
2
0.5g

解之得：x=16.25g；y=24.5g
（2）黄铜合金中锌的质量为16.25g；
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数为：
24.5g
100g
×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．
练习册系列答案
相关题目
标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：

（1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体．
（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液．
（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式
 
．B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是
 
（填“氢之前”或“氢之后”）．F中发生反应的化学方程式为
 
．
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为
 
．
（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为
 
．
（6）另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如图2所示，若出现
 
（填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液
（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca（OH）2，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）
 
．
如图所示是一把铁质剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是（　　）
A、我的造型及特殊又美观
B、我能剪出各式各样的服饰
C、我经过磨砺会更加锋利
D、我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看
根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．
（1）图中标号仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式
 
，D装置收集满氧气，接下来的操作是
 
，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是
 
，要检验收集到的气体是氧气的方法是
 
．
（4）常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是
 
，用装置E收集NH3，则NH3应从
 
端通入（填“a”或“b”）．
实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数．取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其中倒入一定量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，然后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈，且铁钉不与废液中的其它物质反应）放入该小烧杯中充分反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，称量，总质量为43.9g．试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数．（计算结果保留小数点后一位）
人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由
 
（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于
 
（填字母序号，下同），稀有气体可用于
 
．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是
 
（填字母序号）．
A．二氧化硫    B．二氧化氮    C．一氧化碳    D．可吸入颗粒物
（4）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．
 
；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等
分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是
 
，反应的 表达式为
 
．
③若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占
1
5
．能得出此结论的实验现象为
 
．
科学探究是奇妙的过程，请你一起参加实验探究，并填写下列空白：
（1）【提出问题】小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究．
（2）【猜想】水泥块能做过氧化氢分解的催化剂吗？
（3）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 将
 
伸入装有过氧化氢溶液的试管中		 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
 
 

 
（4）【结论】
 
．
（5）【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能做过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要一个探究实验：探究
 
．
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、
 
、称量；④对比反应前后水泥块的质量．
【分析】如果水泥块在反应前后质量不变，则说明水泥块能做过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：探究
 
．
红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等．实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究．
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe+2FeCl3═3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【进行实验】
甲同学的实验记录：
实验操作实验现象实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的
 
，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中．		试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．固体中一定含有
 
，
不含Fe2O3．
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液．试管底部有不溶物，
 
．		固体中含有氧化钙和氢氧化钙．
实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：
 
．
乙同学的实验如图：

综合上述实验过程和数据回答问题：
①加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为
 
．
②“504双吸剂”使用后固体的成分是
 
．
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是
 
（填字母序号）．
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同．
如图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出．已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质．请按要求完成下列空白：
（1）A的原子结构示意图为
 

（2）B+C=D+E的化学方程式为
 

（3）E与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为
 
，此反应
 
（填“属于”或“不属于”）复分解反应．

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