Question

某兴趣小组想探究某生铁中铁的质量分数，现取两份质量和组成一样的生铁样品，一份与稀盐酸混合，一份与硫酸铜溶液混合，杂质不溶于水，也不参加化学反应，得到相关数据如表（图）：

加入稀盐酸的质量/g	20	…	60
剩余固体质量/g	8	…	0.8

求：
（1）生铁样品中铁的质量分数
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图示可知，样品的质量为12g，每加20g盐酸，固体的质量减少4g；若无杂质的话，加入60g盐酸时，固体应消耗完，因此，最后剩余的0.8g固体为杂质的质量，则一份样品中铁的质量为12g-0.8g=11.2g，进而求铁的质量分数；
（2）利用铁与硫酸铜反应的化学方程式根据铁的质量求出硫酸铜的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）进分析可知，最后剩余的0.8g固体为杂质的质量，则一份样品中铁的质量为12g-0.8g=11.2g，
则生铁样品中铁的质量分数为：

11.2g

12g

×100%=93.3%；          
（2）设硫酸铜的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     
56    160
11.2g  x

56

160

=

11.2g

x

解得：x=32g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数：

32g

200g

×100%=16%
答：生铁样品中铁的质量分数为93.3%，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%．

点评：解决本题的关键是要会分析图象和表格中所给与的信息，然后依据所学的知识解答即可．