生活中的许多现象（或做法）都蕴含着化学原理，请解释生活中的下列现象：
（1）炒菜的油锅起火可用湿抹布盖灭．
（2）薯片食品的包装袋充满氮气．
（3）“回南天”潮湿时地板瓷砖冒“汗”．

（1）请用化学符号表示：
①氢原子
②保持水的化学性质的最小粒子；
③两个氢氧根离子
④氧化铜中铜元素的化合价为+2价．
（2）写出下列符号中数字“2”的意义：
①H₂
②2H．

小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置，有人建议在装置E之后再连接一个内装生石灰的干燥管，目的是减小实验误差．原因是，否则，实验结果可能（选填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重60kg的缺钙病人，每天除从食物中获取得钙质外，还要从药物中补充钙0.5g．常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC₆H₁₀O₆
试求：（1）乳酸钙的相对分子质量；
（2）乳酸钙中Ca、C、H、O各元素的质量比
（3）该病人每天需要补服乳酸钙的质量：

某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含

根据以上信息综合分析：
（1）你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是．
（3）请你设计实验证明可能存在的物质存在．

某校化学兴趣小组对H₂O₂分解反应的实验条件进行探究：

实验序号	5mL反应物	加入物质	实验现象
①	5%的H2O2溶液	/	木条不复燃
②	5%的H2O2溶液	a g MnO2	．
③	5%的H2O2溶液	a g Fe2O3	木条复燃

经检验，②、③中反应后试管中仍含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃，且化学性质没有改变．
（1）实验①的作用是．实验②的现象是．
（2）MnO₂、Fe₂O₃在上述反应中起作用．
（3）写出实验②化学反应的方程式．
（4）实验②、③中H₂O₂溶液的浓度与实验①相同，原因是：．
该兴趣小组还对 H₂O₂溶液的浓度、催化剂的种类等条件进行了探究．取足量且等体积的H₂O₂溶液制取相同体积O₂，记录所需的时间如表：

浓度、时间（min）、条件	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

（5）从表中能得出哪些结论？
①．
②．

玲玲同学在实验室看到一瓶剩余的浓硫酸，标签如左图，为了判断该瓶浓硫酸的溶质质量分数是否改变，她从瓶中取出10毫升浓硫酸，按如图所示进行实验，把10毫升浓硫酸倒入水中变成100克浓硫酸，再加入16克锌粒在烧杯中充分反应后，烧杯内有固体剩余，烧杯内总质量为115.7克．
（1）按如图标签计算，玲玲同学取出的10毫升浓硫酸中溶质的质量为多少克？（精确到0.1）
（2）通过实验过程提供的数据，计算玲玲同学取出的10毫升浓硫酸中的溶质质量．
（3）通过判断，这瓶浓硫酸的溶质质量分数已改变，原因是什么？

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为除去粗盐水中含有的CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，可以先向其中加入过量的NaOH溶液，其目的是，再加入过量的纯碱溶液，写出反应的化学方程式，此时将混合液中不溶物除去的操作是；最后向所得溶液中加入适量的稀盐酸，再通过一定的操作可得到NaCl饱和溶液．
（2）煅烧后的产物X是一种盐，写出其化学式．
（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，写出其化学式，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，流程中还有一种物质可循环使用，该物质是．

已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克．30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和？
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？

牙膏是生活必需品，某兴趣小组对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】
a．SiO₂不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b．NaHCO₃受热易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；
c．牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．
（大多数有机物在高温下易燃或分解为气体）
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显性，实验室能否用pH试纸测得该数值，（填“能”或“否”）．
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K₁₂（一种钠盐）析出，则K₁₂的溶解度和温度的关系是；
（3）为测定此牙膏中SiO₂的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀盐酸，至（填现象）；
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如右表）；

实验编号	1	2	3
实验前（g）	2.00	2.00	2.00
实验后（g）	0.43	0.44	0.45

④根据实验数据进行计算．
【数据处理】
（4）此测定做3次实验的目的是；
（5）综合上述实验方案及实验数据，此牙膏中SiO₂的质量分数是；
【实验分析】
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是；
（7）步骤②中，加稀HCl发生的反应的化学方程式有、；
（8）步骤③中，洗涤的目的是；若不洗涤，则测定结果将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（9）为保证洗涤效果，最好用洗涤．
A．蒸馏水      B．自来水      C．饱和NaCl溶液      D．饱和CaCl₂溶液．