实验室提供了①太平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管等仪器，小华同学用固体硝酸钾配置150克10%的硝酸钾溶液，小亮同学用质量分数为20%盐酸（密度1.1g/cm³）配置110g 10%的稀盐酸．
（1）小亮同学需要质量分数20%盐酸毫升．
（2）配置10%的硝酸钾溶液时，不会引起溶液中硝酸钾的质量分数偏小的是
A．硝酸钾晶体不纯
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液
（3）小华需要而小亮不需要的仪器是（填序号）
（4）小亮将配置好的溶液装入试剂瓶中，请你帮他填好如图所示的标签．

生活中处处充满化学，请用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）石蕊试剂遇酸变红：举一生活中与之原理相似的实例；
（2）在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO₃）、凉开水，还需加入柠檬酸，加入柠檬酸的目的是；
（3）下水道常常会逸出臭味，经研究发现下水道产生一些气体，有甲烷、硫化氢、二氧化碳、水蒸气，还有无毒无味的乙烷气体，专家发现下水道气对人体有害．
a．你认为臭味可能来自气体．
b．有害气体可能是：写化学式
专家认为：下水道产生的气体处理不当有可能发生爆炸，写出你知道的有可能燃烧爆炸的化学方程式．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合如图实验装置图回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置和收集装置分别是（填字母代号），反应的化学方程式是．
（2）实验室可用B装置来制取的某种气体，请写出一个适合利用B装置制取的化学反应方程式为．

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”实现碳循环（如图1所示）．

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行．
（1）能证明装置A“释放CO₂”的现象是．
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是．
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂．
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是．
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是．
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想Ⅱ成立

（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，该设想的优点有（填字母序号）．
A．原料易得     B．充分利用太阳能     C．释放出的CO₂可作为资源加以利用．

CO₂是一种宝贵的碳氧资源．

（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．
①使空气中CO₂含量减少的原因是（用化学方程式表示）．
②上述设想的优点有（填字母序号）．
A．原料可循环利用       B．有效利用太阳能        C．可全天候使用
（2）利用CO₂催化氢化可制CH₄，其实验流程如图2：
①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是．
②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是．
③点燃CH₄前必须进行的操作是．

人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料．
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等．则石油分馏的过程发生了（填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，则化石燃料完全燃烧的产物主要是．
（2）西气东输，改变湘潭市居民的气体燃料结构．下表是几种气体燃料的价格和热值：综合考虑，你将选用哪种燃料？．

燃烧煤气              液化石油气            天然气
1.4元/千克	6．O元/千克	1.8元/千克	价格
1.56×l04kj/kg	4.5＞＜104kj/kg	3.9X l04kj/kg	热值

（3）化石燃料中一般含有硫元素，燃烧时生成会对空气造成污染．因此，使用新的清洁能源对人类非常重要，请你列举一种新能源：．

肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图：

制肼过程的反应为：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂↑
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有（选填编号）．
A．漏斗   B．烧杯 C．烧瓶    D．量筒
（2）已知：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸），请推测Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式．从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为蒸发浓缩、、、洗涤．
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：．

某化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸（杂质忽略）做完制取二氧化碳的实验后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中溶质只有氯化钙．
乙同学认为除了氯化钙，还可能有的溶质是（填化学式）．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）甲同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色．于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，你的理由是．
（3）乙为了证明他的猜想是正确的，他邀请了丙同学一起探究，分别做了如表实验：

	实验操作	实验现象或反应	实验结论
乙	取废液少许于试管中，向其中滴加	现象：溶液由无色变为红色		取废液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	反应的化学方程式是：

你认为还可以用下列中的加以验证．
A．pH试纸       B．澄清石灰水    C．Fe（OH）₃D．CuO      E．碳酸盐
【拓展与应用】（1）若要从废液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，兴趣小组的同学认为可以向剩余的废液中加入稍过量的（填化学式），经过滤、蒸发等操作后即可完成．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑．

电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC₂）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是，残渣中主要成分是Ca（OH）₂和（写名称）．
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为．
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是．
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到已经洗涤干净．
（4）电石应该保存．

自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH6.5-8.5，铜＜1.0mg?L-1，铁＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1， 游离氯≥0.3mg?L-1等

（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是．
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是．
A．吸附     B．沉淀     C．过滤      D．蒸馏
（4）实验室有一杯主要含有MgCl₂和CaCl₂的硬水．某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成．可供选用的物质有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、肥皂水

实验步骤	现象	结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，知道不再产生沉淀	有白色沉淀产生	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加   ，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	化学方程式：
③过滤	滤液澄清
④		证明硬水已软化