为探究气体X的组成：某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g?L^-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】

【相关数据】

数据编号 测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中一定（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式．

实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；
          猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
          猜想三：．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】

方案	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变色	猜想一正确
		酚酞变红色	猜想二正确
方案二	取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入   溶液至过量		猜想三正确

【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是．
【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．

将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，厨房中下列常见物质在水中不能够配制成溶液的是．
A．蔗糖    B．面粉    C．食盐    D．小苏打
（2）自来水厂净化水的大致过程为：取水一加絮凝剂反应沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒→自来水．使用活性炭主要是为了除去水中的．长期饮用过硬或者过软的水都会影响人体健康，生活中常用的方法降低水的硬度．节约用水是每个公民应尽的责任和义务，请你举一例节约用水的做法．
（3）如图是电解水的实验装置．通电一段时间后，两试管上方聚集了一定量的气体，体积比约为2：1．经用燃烧着的小木条检验，试管l中的气体能燃烧，则试管1中的气体为．电解水的化学反应方程式为．
（4）近几年，地震频繁发生．为防止灾后无大疫，经常使用大量的消毒剂．漂白粉是其中一种，其主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙的混合物，有效成分次氯酸钙能与盐酸反应，化学方程式为：Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO，请根据此反应原理写出次氯酸钙在空气中与H₂O和CO₂反应的化学方程式．

用科学方法去思考
形成科学认识需要运用一定的科学方法，请回答：
（1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法．
观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程．
猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明．
假设是对客观事实的假定性说明．假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的．
下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记．其中，哪个陈述是观察？
（填代号，下同）；哪个陈述是猜想？；哪个陈述是假设？．

A、包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌

B、在对34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让每个人的体重平均减轻1.9kg

C、如果食物遇到碘水变蓝，那么食物中含有淀粉

D、早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味

E、实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素C

（2）抽象、归纳、演绎等是理性思维的重要方法．
抽象 是从众多事物中抽取它们共同的本质特征的过程．例如，微观粒子Na⁺、Mg²⁺、K⁺、NH₄⁺共同的本质特征是都带正电荷，这类微观粒子称为阳离子．
归纳是根据一系列具体事实概括出一般原理或结论的过程，如你在买樱桃时，先拿几个樱桃尝一尝，如果都很甜，就能归纳出这份樱桃是甜的．
下面的4个陈述，来自某同学的化学笔记．其中，哪个陈述是抽象的？；哪个陈述是归纳？．

A、重金属盐能使蛋白质变性，所以摄入铅对人体有害

B、实验证明，盐酸能跟NaOH反应，也能跟Ca（OH）2反应，所以盐酸能和碱反应

C、NaOH、KOH、Ca（OH）2都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在OH-，我们把溶于水离解出的阴离子全部是OH-的一类化合物称为碱

D、石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸中有氢离子

为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是，该操作的目的是．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式；步骤⑥的作用是．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：．

实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：，可选择的收集装置有，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为→→．
（2）某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳．（要求写出操作过程、使用试剂和实验现象）．

下面是某化学兴趣小组同学学习氢氧化钠和稀硫酸反应时的实录：
（1）探究实验中的能量变化．
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取4%的稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．在实验过程中，随着稀硫酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；
（2）探究反应过程中的酸碱度变化．
如图是氢氧化钠溶液和硫酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
根据曲线图判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴入另一种溶液中．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色．
（3）讨论关于实验中的细节和意外情况实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是．
（4）探究物质之间量的关系
取稀硫酸122g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的  NaOH溶液20g．试计算反应后溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）．