Question

实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据二氧化碳的求出碳酸钠的质量，以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量，利用碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量，利用溶质质量分数公式求出完全反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g

117

y

=

44

2.2g

y=5.85g
样品中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
4g        z

40

4g

=

58.5

z

z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=

5.85g+5.85g

9.3g+92.9g-2.2g

×100%=11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．

点评：此题是对化学方程式以及溶质质量分数相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．