金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是（填字母序号）．

（2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝．
（3）根据图示中的变化，下列结论正确的是（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液含有盐酸        B．烧杯③中一定没有盐酸
C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液    D．烧杯③中的固体可能是铁．

水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO₃固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答．

①A、B、C中一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；（填字母）
②当x=g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用方法．
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题．

①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有；（填字母）
②E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、、装瓶贴标签．

（1）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．氧气  B．氮气  C．生石灰  D．熟石灰  E．食醋  F．尿素  G．不锈钢  H．聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）．
①抢救危重病人常用的物质是；②用于农作物肥料的物质是；
③常用作袋装食品干燥剂的是；④厨房调味品中pH小于7的是；
⑤可以制成食品包装袋的是；⑥可用于制造刀具的物质是；
（2）在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：

（3）化学反应类似于2A+B═2C形式的有许多，请用实例写出两个类似的化学方程式：
①；
②．

用一定质量的稀盐酸中和40.0g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的pH=7时，所得溶液的溶质质量分数为7.8%．计算
（1）所用盐酸的溶质质量分数．
（2）若将氢氧化钠溶液稀释至5.0%，需要水的质量是多少？

“哈肉联红肠”全国闻名，已有一百年的历史，现已经溶入到哈尔滨城市发展的血液中，成为人们生活不可分割的一部分，其中红场所提供的营养素对生命活动的主要作用是（1），为了保证红肠的质量，哈肉联自己建立了一套生猪饲养、屠宰生产线，生猪吃的主要饲料为玉米，为了使玉米等植物叶色浓绿、抗寒抗旱需要施加的化肥是（2）（填化肥化学式）；使用此化肥还应该注意（3）．

（1）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃?H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
请回答下列问题：
①过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．
②该工艺流程中可循环使用的物质是．
③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

方案：沉淀分析法（如图所示）则：
①“操作Ⅰ”的名称是．
②溶液M中含有的阳离子有．
③若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．

写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：；该反应中两种液体的化学计量数之比：υ（H₂O₂）：υ（H₂O）=．
（2）锌和稀硫酸反应：；反应类型是
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是
（4）用熟石灰和硫酸铵溶液反应：，反应类型是．

某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剖开时闻到异味且发现有黑色物质．
【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质．
【实验设计】同学们分别设计实验进行探究．
实验Ⅰ．小婧取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．
实验Ⅱ．小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉．他采用的方法是；
实验Ⅲ．小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液		有气体生成
②立即向试管中	木条复燃	该气体是氧气

上述实验中产生氧气的化学方程式为，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰．
【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑．
（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和
在反应前后都没有发生变化；
（2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用．
【结论与反思】（1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉．
            （2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从．

某化学兴趣小组在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如表：

加入盐酸体积V（mL）	0	2	6	10	16	20
测得溶液温度t℃	14.0	15.2	22.0	28.2	24.7	22.9

请你在如图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．并回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
（2）根据实验可得出结论是．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
加入盐酸的量在2-10mL之间时：；
加入盐酸的量在10-20mL之间时：．