题目内容
（1）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
①过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）．
②该工艺流程中可循环使用的物质是 ．
③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
方案：沉淀分析法（如图所示）则：
①“操作Ⅰ”的名称是 ．
②溶液M中含有的阳离子有 ．
③若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
①过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有
②该工艺流程中可循环使用的物质是
③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质，原因是
（2）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
方案：沉淀分析法（如图所示）则：
①“操作Ⅰ”的名称是
②溶液M中含有的阳离子有
③若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备,常见的盐 化学肥料
分析：（1）①硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质；
②二氧化碳可以循环使用；
③氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
（2）①操作1中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应，然后经过过滤操作把固体和液体分离；
②样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
③若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀A洗净不干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀的方法判断；．
②二氧化碳可以循环使用；
③氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
（2）①操作1中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应，然后经过过滤操作把固体和液体分离；
②样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
③若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀A洗净不干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀的方法判断；．
解答：解：
（1）①过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等，故填：硝酸钙；
②因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；
③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）①“操作Ⅰ”的名称是过滤，故答案为：过滤；
②样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子，故答案为：钠离子和钙离子．
③若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；故答案为：偏大；
故答案为：
（1）①硝酸钙； ②二氧化碳； ③CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）①过滤； ②钠离子和钙离子； ③偏大
（1）①过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等，故填：硝酸钙；
②因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；
③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）①“操作Ⅰ”的名称是过滤，故答案为：过滤；
②样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子，故答案为：钠离子和钙离子．
③若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；故答案为：偏大；
故答案为：
（1）①硝酸钙； ②二氧化碳； ③CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）①过滤； ②钠离子和钙离子； ③偏大
点评：本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的书写方法，循环利用的物质在前面是反应物，在后面是生成物．
练习册系列答案
相关题目
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
为测定某的酸的质量分数，安然想到用过的锌粒正好可以再次使用，于是取了8g锌（杂质不反应，也不溶于水）放于托盘上，再41.3g烧杯取了一定量的稀硫酸一起放于托盘天平上，再将金属锌投入稀硫酸中，容器内的总质量随时间的变化如图所示，试求（计算结果精确到0.1%）：
已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，D、E、F含有同种非金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂．E是常见的固体单质，D是温室效应气体之一．它们的转化关系如图（部分产物已略去）．