Question

用一定质量的稀盐酸中和40.0g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的pH=7时，所得溶液的溶质质量分数为7.8%．计算
（1）所用盐酸的溶质质量分数．
（2）若将氢氧化钠溶液稀释至5.0%，需要水的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据题中信息可以知道当反应至溶液的pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求出出稀盐酸的质量，然后进行计算即可；
（2）根据反应前后溶液中溶质的质量不变进行解答．

解答：解：（1）40.0g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40.0g×10.0%=4.0g
设盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
4.0g  x     y

40

4.0g

=

36.5

x

=

58.5

y

解得：x=3.65g   y=5.85g
所以反应后溶液质量为：5.85g÷7.8%=75.0g
所以盐酸的质量分数为：

3.65g

75.0g-40.0g

×100%=10.4%
（2）设需要加水的质量为z
（z+40.0g）×5.0%=4.0g
解得：z=40.0g
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数为10.4%．
（2）若将氢氧化钠溶液稀释至5.0%，需要水的质量是40.0g．

点评：本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．