题目内容
某化学兴趣小组在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如表：
请你在如图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．并回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
（2）根据实验可得出结论是 ．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
加入盐酸的量在2-10mL之间时： ；
加入盐酸的量在10-20mL之间时： ．
| 加入盐酸体积V（mL） | 0 | 2 | 6 | 10 | 16 | 20 |
| 测得溶液温度t℃ | 14.0 | 15.2 | 22.0 | 28.2 | 24.7 | 22.9 |
（1）写出反应的化学方程式
（2）根据实验可得出结论是
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
加入盐酸的量在2-10mL之间时：
加入盐酸的量在10-20mL之间时：
考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据实验数据绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线；
（1）根据氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量进行解答；
（3）根据实验现象可以判断溶液的酸碱性方面的情况．
（1）根据氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量进行解答；
（3）根据实验现象可以判断溶液的酸碱性方面的情况．
解答：解：由实验数据绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线：
；
（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）根据实验可得出结论是：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（3）曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：反应放出热量，使溶液温度升高；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（3）反应放出热量，使溶液温度升高；随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
；（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）根据实验可得出结论是：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（3）曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：反应放出热量，使溶液温度升高；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；
（3）反应放出热量，使溶液温度升高；随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断溶液的酸碱性方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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