木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）滤液Ⅱ中的溶质为．
（4）试剂A最好选用下列溶液（填序号）．
①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的进行回收．

李达在学习溶液时对教材中的溶解度表和曲线图特别感兴趣，于是进行以下探究，表和图如下

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶 解 度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	35.5	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	50.2	65.6	71.3	77.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	169	202	246

（1）从表中可以知道若往100g20℃的水中加入36g上述四种物质，形成的是不饱和溶液的是．
（2）从表中50℃时以上四种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为．
（3）从表中可得出氯化钠与氯化钾的溶解度相等时的温度范围是．
（4）如图中表示硝酸钾的溶解度曲线是；交点表示的含义是．

用化学用语表示：
（1）2个氧分子； 
（2）酸溶液中含有的阳离子是；
（3）氨气中氮元素的化合价是．

已知 A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A 是人体胃酸的主要成分；B是一种常用的食品干燥剂，；C微溶于水；E 是地壳中含量居第二位的金属元素．
（1）B 是（填化学式）；
（2）B转化为C的化学反应属于（“放热”或“吸热”） 反应；
（3）写出A与C反应的化学方程式：；
（4）如果 D 能与 A 反应产生不溶于稀 HNO₃的白色沉淀，则将洁净光亮的E金属丝插入D的水溶液中能观察到的现象．

如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，1Og某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

（1）仪器a的名称是．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是．装置B的作用是．
（3）通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H₂0₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H₂0₂的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H₂0₂溶液的分解．
          猜想Ⅱ：剩余固体中的加快了H₂O₂溶液的分解．
          猜想Ⅲ：氧化铜能做H₂0₂分解的催化剂．
【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的试管．	带火星木条不复燃	H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行   、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量	称得固体质量为1g．	猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g   ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．	没有气泡产生，带火星 木条不复燃．	猜想Ⅱ   （填”成立“或“不成立”）

【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答：．．

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）根据图A中金属应用实例，可知金属具有的物理性质是、（写出两点即可）
（2）图B中所示的是实验是探究铁钉生锈的条件，通过图中所示的①③实验，能说明铁生锈与无关．请写出一种防止铁制品生锈的方法．
（3）将一定量的锌粉放入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是；滤液中一定不含有的物质是．

人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒．某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物．

（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH₃COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的（填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式．
（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为．（填字母）
（3）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验．（假定每步均完全反应）
（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用．）

请回答：
①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的；
②完成实验报告

实验操作	实验现象	实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证	甲中的白色固体变蓝	燃烧产物中有H2O
	乙装置质量增加	燃烧产物中有CO2
	丁中玻璃管内固体颜色变化是   、戊中澄清石灰水变浑浊	燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式

③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g．那么燃烧甲烷的质量为g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式．

实验室里常用大理石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如图甲），对其中的气体发生装置部分进行了改进（如图乙）．请回答下列问题：

（1）说明该同学进行改进的目的：；
（2）写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法：①；  ②．

能源是人类生存和发展的基础．
（1）可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？
（2）氢能源已被广泛关注．氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，一会发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内的溶液中的溶质成分进行探究．
（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想②：溶质是CaCl₂；
猜想③：溶质是．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验探究】
I．小红从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到无色酚酞溶液不变色．于是她排出了猜想①，你认为她排出猜想①的理由是．
II．为了进一步确定溶液的成分，请你设计实验，填写如表实验报告．

实验步骤	预计实验现象	预计实验结论
		猜想②正确
		猜想③正确

通过实验探究，最后确定猜想③是正确的．
【反思与拓展】
①该烧杯中的溶液未经处理不能直接倒入下水道，若要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的．
②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑．