Question

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

 

，其中玻璃棒的作用是

 

．
（2）反应①的化学方程式为

 

．
（3）滤液Ⅱ中的溶质为

 

．
（4）试剂A最好选用下列

 

溶液（填序号）．
①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的

 

进行回收．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：（1）根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；
（2）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（3）根据反应流程分析解答；
（4）要除去铜粉中的铁粉，可加入硫酸铜；
（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收．

解答：解：
（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过③后得到铜，可知除去过量的铁粉，最好用硫酸铜溶液；
（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．
答案：
（1）漏斗；引流；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸亚铁；
（4）②；
（5）Cu．

点评：对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．