如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）写出图中标号仪器的名称：a：，
（2）该小组想用B装置来制取CO₂，所用药品名称为；反应化学方程式：．气体应从F装置的端通入（填“c”或“d”）．
（3）该小组在制取CO₂的时侯，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，因此，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，你觉得如图2Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是．

将25克混有少量氯化钙的氯化钠样品放入100克水里充分溶解后，加入56克某浓度的碳酸钠溶液，恰好完全反应，经过滤干燥后，得到沉淀1克．计算：
（1）氯化钠样品氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．

某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．

同 学	实 验 操作	现  象
甲	将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的NaOH溶液，并不断搅拌	溶液颜色的变化是
乙		U型玻璃管中   边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
丙	用   测定氢氧化钠溶液的pH， 向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH	最后溶液的pH   （填“＞7”“＜7”或“=7”）

【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为g时，反应恰好完全进行．
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．
（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为116.2g．计算：
（1）完全反应后生成C0₂的质量；
（2）参加反应的盐酸的溶质质量分数．

（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：．
（2）物质①牛奶②白醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是（填序号）．②中滴入紫色的石蕊试液呈色．
（3）如果用此装置制取氧气，锥形瓶内所装固体为（写化学式）．

某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：

（1）“操作1”的名称是，溶液M中的溶质（写化学式）．
（2）滴加CaCl₂溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．
（3）该混合物中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A、C、I
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
（3）指出反应②的基本类型是 反应．
（4）写出E→F反应的化学方程式
（5）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：．

某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）操作2是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式（写出1个即可）．
（3）加入过量A的目的是；判断A过量的方法是．
（4）沉淀中含有的物质是（填化学式）．

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图（部分条件及物质未标出）．
（1）分离室中进行的操作是．
（2）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为．
（3）在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是．
（4）捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH₃）反应可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为：．

2014年5月，重庆沙区警方宣布破获一起以化学手段盗窃黄金的罕见盗金
案．7名工人在1年里疯狂盗走黄金8公斤，净赚200多万元．西永一家电子公司，化金生产线上用于镀金的金盐溶液是一种非常昂贵的镀金液，有剧毒，用于给线路板、主板等电镀黄金，以增加稳定性，常用在手机、电脑上．一年多时间，7名在化金线上工作的员工，利用“吸金球”的化学反应，盗取7-8公斤黄金，他们把比金更活跃的金属碎片装进纱袋，做成“吸金球”，绑上一些重物，让纱袋沉入吸金池底，只需一晚上，这些拳头大小的纱袋便会发生神奇的化学反应，活跃金属变成溶液，将细小金粒吸入纱袋里．一个纱袋，一般情况能吸出50-60克金，反应浓度和速度可观时，甚至可吸出上百克黄金．根据以上叙述完成下列问题：
（1）金的化学性质稳定，在自然界中常以形式存在（选填“单质”或“化合物”）；“金盐”是剧毒物质，每0.02毫克就可致人死命，金盐溶液有剧毒的原因是．
设想犯罪分子利用“吸金球”内的金属盗取黄金的流程如图：

（2）若操作Ⅱ在实验室完成，其名称为；操作中用到的玻璃仪器有烧杯、；
（3）如果吸金球内是足量的金属铁，则金属混合物A中含有物质的化学式为；加入溶液B的目的是；加入的溶液B可以是下列溶液中的：；
①稀盐酸  ②硫酸亚铁溶液  ③硫酸铜溶液  ④稀硫酸    ⑤硝酸银溶液
写出其中一个化学方程式；为达到此目的，可改为更好的物理方法是．