Question

将25克混有少量氯化钙的氯化钠样品放入100克水里充分溶解后，加入56克某浓度的碳酸钠溶液，恰好完全反应，经过滤干燥后，得到沉淀1克．计算：
（1）氯化钠样品氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应生成沉淀碳酸钙的质量可计算反应消耗氯化钙的质量即食盐中混有氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质氯化钠由原混合物中氯化钠及反应生成氯化钠两部分组成，利用质量守恒定律计算出反应后溶液质量，根据反应的化学方程式求出生成氯化钠的质量，运用溶液中溶质质量分数计算公式可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设恰好完全反应时消耗氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100     117
       x      1g      y

111

x

=

100

1g

，

117

y

=

100

1g

，
x=1.11g，y=1.17g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

25g-1.11g+1.17g

25g+100g+56g-1g

×100%=13.9%；
答：（1）氯化钠样品氯化钙的质量是1.11g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.9%．

点评：根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．