Question

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如图（部分条件及物质未标出）．
（1）分离室中进行的操作是

 

．
（2）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为

 

．
（3）在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是

 

．
（4）捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH₃）反应可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：（1）根据碳酸钙难溶于水进行解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（3）根据循环示意图分析循环使用的物质；
（4）根据二氧化碳在高温高压下它与氨气（NH₃）反应可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水，写出反应的化学方程式．

解答：解：
（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；
（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用；
（4）二氧化碳在高温高压下它与氨气（NH₃）反应可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水，反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃

高温高压  .

CO（NH₂）₂ +H₂O．
答案：
（1）过滤
（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（3）氧化钙和氢氧化钠
（4）CO₂+2NH₃

高温高压  .

CO（NH₂）₂ +H₂O．

点评：本题的难度不大，主要考查了碳及碳的化合物的知识．加强有关碳及其化合物的知识的学习，是解答本类题的基础．