人类的生产生活离不开金属．
（1）铁生锈的条件是铁与（填物质的名称，下同）接触．工业上常用除去铁锈．
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu₂（OH）₂CO₃．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的．（填物质的名称）
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是．（填序号）
A．铁比铝活动性弱
B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C．常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
（4）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度较快
结论

除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）．

实验小组的同学们想利用以下仪器制取常见的气体，请回答下列问题：
（1）写出相关仪器的名称：③，⑧；
（2）用氯酸钾制取氧气时，缺少的仪器是，制取氧气的化学方程式是；
（3）若在实验室制取并收集二氧化碳气体，可选取仪器（填一种仪器组合序号），仪器组装后必须进行的一项操作是，检验二氧化碳是否集满的方法是．

某制碱石用岩盐水精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质，该制碱厂的产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该纯碱产品的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解产品→干燥所得气体→用NaOH吸收所得气体→根据NaOH溶液的增重计算产品的纯度（实验过程中所取纯碱样品的质量为18.0g），实验装置如图所示：
（1）A为溶解产品的装置（未画出），若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是．
（2）B中所盛的试剂是．
（3）根据上述装置进行实验，下列情况会使结果产生偏差的是
A、进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
B、气体通过速度过快，CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收
C、实验结束时，系统内还残留少量CO₂气体
D、实验开始后连接A、B装置进行实验
（4）将B、C装置中插入溶液的导气管的下端改成具有多孔的球泡D，有利于提高实验的准确度，其理由是．
（5）改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出产品的纯度，若此时装置C的实验前后其质量增加了6.6g，该产品是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

某化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，并且在氢氧化钠试剂瓶口发现有白色粉末状物质，于是大家一致认为该氢氧化钠已经变质了，据此回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是．
（2）利用与上述实验不同的原理，同学们又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已经变质．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加		该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
1取少量该氢氧化钠溶液于试管中 ， 2加入足量   溶液； 3过滤 4在滤液中滴加   溶液	2有白色沉淀生成 4	氢氧化钠溶液   （填部分或全部）变质

（4）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40克20%的氢氧化钠溶液，氧化镁和氢氧化钠恰好完全反应，反应后过滤，求12.8克样品中氯化镁的质量．

某水泥厂为了测定石灰石所含碳酸钙的质量分数，取一定量石灰石样品与足量稀盐酸反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯与混合物的质量
	150g	12g	157.6g

计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量为g；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）

回答下列问题：
（1）请用化学用语表示：2个氮分子；4个镁离子；
（2）如图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是，铝元素的相对原子质量是；
（3）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH6.5-8.5，铜＜1.0mg?L-1，铁＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等

①感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是．
③实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（填序号）．
A．吸附     B．沉淀     C．过滤      D．蒸馏
④长期饮用蒸馏水（填“利于”或“不利于”）人体健康．

现将16.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将200.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
剩余固体的质量/g	13.6	11.2	8.8	8.4

根据题意回答下列问题：
（1）该混合物粉末中铜的质量为多少克？
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（只写结果即可）
（3）配制上述溶质质量分数的硫酸溶液200.0g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm³．（写出计算过程，结果精确到0.1）

实验室中，利用如图装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是．
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是．要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是，实验过程中若发现试管炸裂，可能原因是（写一点即可）．该反应的文字表达式为．
（3）二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳．你认为制取二氧化碳应选择的发生装置是；收集装置是．

小华洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液．他对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其中有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO生成的HClO能使有色布条褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如表：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量该漂白液放入烧杯中，再放入有颜色的布条		该漂白液已完全失效

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，提出以下猜想并作进一步探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：有NaCl
猜想Ⅱ：有NaCl、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：有NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想是否成立．为验证另两位同学的猜想，他们设计了如表方案：

实验步骤	预期实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入   ，静置，观察	产生白色沉淀	目的：
步骤②：取上层清液于试管中，加入   ，观察		结论： 猜想   成立；否则，另一猜想成立．

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论
（2）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算稀盐酸中溶质的质量分数．

根据下列实验装置图，回答问题：

写出标有序号的仪器的名称①、②．用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是；还可以制取气体（填化学式），可用装置收集（填符号）．