某化学兴趣小组的同学做中和反应实验时.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中.意外看到有气泡产生.并且在氢氧化钠试剂瓶口发现有白色粉末状物质.于是大家一致认为该氢氧化钠已经变质了.据此回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液变质的原因是．(2)利用与上述实验不同的原理.同学们又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已经变质．实验操作实验现象实验结论取少量该氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，并且在氢氧化钠试剂瓶口发现有白色粉末状物质，于是大家一致认为该氢氧化钠已经变质了，据此回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是

．
（2）利用与上述实验不同的原理，同学们又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已经变质．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加		该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
1取少量该氢氧化钠溶液于试管中， 2加入足量溶液； 3过滤 4在滤液中滴加溶液	2有白色沉淀生成 4	氢氧化钠溶液（填部分或全部）变质

（4）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40克20%的氢氧化钠溶液，氧化镁和氢氧化钠恰好完全反应，反应后过滤，求12.8克样品中氯化镁的质量．

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠变质后的产物选择合适的物质进行鉴定；
（3）根据氢氧化钠若全部变质则会全部变成碳酸钠，所以可以根据氢氧化钠和碳酸钠的性质来设计实验方案并得出结论；
（4）根据题中的数据结合化学方程式进行计算．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液能够和二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液变质之后要生成碳酸钠；
（2）氢氧化钠溶液变质之后的产生碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠溶液不能和氢氧化钙反应，所以可以选择氢氧化钙溶液来验证氢氧化钠溶液是否变质；
（3）如果氢氧化钠全部变质，则全部生成了碳酸钠，所以可以在排除碳酸钠干扰的条件下来验证是否含有氢氧化钠即可，所以可以选择加入足量的氯化钙溶液，将碳酸钠转化为沉淀，然后来测定用无色酚酞来测定溶液的酸碱性即可得出结论．
（4）设12.8克样品中氯化镁的质量为x，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂+2NaCl
95 80
x 40g×20%

40g×20%

x=9.5g．
故答案为：（1）与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃；
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加 Ca（OH）₂溶液	生成白色沉淀	该氢氧化钠溶液已变质

（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
1取少量该氢氧化钠溶液于试管中， 2加入足量CaCl₂溶液， 3过滤 4在滤液中滴加无色酚酞试液	2有白色沉淀生成 4溶液变红	该氢氧化钠溶液部分变质

（4）9.5g．

点评：熟练掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质，并会鉴别区分它们，在区分时由于碳酸钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红，所以在检验氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中的氢氧化钠时，可先用氯化钙或氯化钡等把碳酸钠反应沉淀除去，再滴加酚酞的方法进行检验．

练习册系列答案

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A、2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

B、2H₂O=O₂↑+2H₂↑

C、CO₂+C

高温

2CO

D、SO₂+NaOH=Na₂SO₃+H₂O

在学习完“二氧化碳性质”后，某班化学兴趣小组的同学想对雪碧中逸出的气体进行探究（如图是雪碧汽水配料表）
【发现问题】打开瓶盖，逸出的是什么气体？
【提出猜想】可能是二氧化碳
【设计方案】甲同学：倒入适量石灰水于小烧杯中，将用注射器抽取的瓶中气体注入石灰水中；
乙同学：将一支燃着的小木条放在打开的瓶口．
小组中的同学立即否定了乙同学的方案，原因是

【实验探究】小组同学按照甲同学的方案，观察到

，说明雪碧汽水中逸出的确是二氧化碳．
【继续探究】小组中的丙同学也设计了一个实验：将加适量雪碧倒入试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊变成了红色，他说这样也可以说明逸出气体是二氧化碳．
【评价】
（1）丙同学设计实验是依据二氧化碳的

（用化学方程式表示）化学性质．
（2）你认为丙同学这个设计

（“是”或“否）合理，理由是

（3）请你根据丙同学的想法进行改进设计：

．

如图是大家所熟悉的实验室制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：

（1）如果要以高锰酸钾为试剂制取一瓶纯净的氧气，应选用

（填序号，下同）组合装置，该反应的化学方程式是

（2）收集二氧化碳为什么只能用装置C？

小华洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液．他对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其中有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO生成的HClO能使有色布条褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如表：

实验操作	实验现象	实验结论
取适量该漂白液放入烧杯中，再放入有颜色的布条		该漂白液已完全失效

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，提出以下猜想并作进一步探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：有NaCl
猜想Ⅱ：有NaCl、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：有NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想

是否成立．为验证另两位同学的猜想，他们设计了如表方案：

实验步骤	预期实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入，静置，观察	产生白色沉淀	目的：
步骤②：取上层清液于试管中，加入，观察		结论：猜想成立；否则，另一猜想成立．